1 . 甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)

已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)

下列说法错误的是

A．a为，b为，c为，，

B．时，

C．在D点溶液中：

D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低

2 . 铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①Fe元素在元素周期表中位于第四周期_______族，属于_______区元素。

②不能正确表示基态钛原子的价电子的电子排布图，因为违背了_______。

(2)水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键：_______。
(3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示：

①phen中N原子的价层孤电子对占据__________轨道或杂化轨道(只填一种)。
②中的配位数为_______。
③用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因：_______。
(4)研究发现，用氮化铁作催化材料，对选择性加氢制烃类具有重要意义。某氮化铁的晶胞结构如图1所示，沿z轴方向的投影如图2所示，A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为_______(用含b、c的代数式表示)；设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含a、b、的代数式表示)。

3 . 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如下：

已知：在350℃分解生成和。回答下列问题：
(1)用95℃热水浸泡的目的是________________；
(2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是________；
(3)向“浸取液”中加入以除去溶液中（浓度为），除钙率为时应控制溶液中浓度至少是________；
(4)从溶液中获得晶体的操作依次是________，过滤，洗涤，干燥；
(5)“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是________；

Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(6)基态镍离子的核外最外层电子排布式是________；
(7)晶体结构与晶体类似，其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是________（用含有的代数式表示）。在一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是________（已知氧离子的半径为，阿伏加德罗常数的值为）。

5 . 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是

A．中中心原子的杂化方式为杂化

B．晶体中，与紧邻且等距的有4个

C．晶体的密度为

D．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为

6 . 乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
_______。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是嫡增反应

D．平衡后，充入少量平衡转化率增大

(3)速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。

催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

	0.1	0.2	0.3	0.4
	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
(4)一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。

其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(5)时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。

(6)据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。

7 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于_______时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)

①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_______。
②晶胞中与最近的的个数为_______。
③晶体的密度为_______(只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。

8 . 一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。

(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。
A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗
(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。
(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。
(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有___________；c中溶液颜色变化的过程为___________。
(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________。

9 . 砷原子成键的多样性，使砷元素形成了结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)基态砷原子核外价电子排布式为___________，同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。
(2)砷可以形成多种酸和盐。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。和均可用于制农药，其阴离子的键角大小：___________(填“>”或“<”)。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=___________，n=___________。
③已知N_A为阿伏伽德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
④图1所示晶胞在，0.5和1三个截面上Zn和Li按图3所示分布，请在图4中As原子所在的截面上用“△”补画出As原子的位置__________，并说明x=___________。
   

10 . 酚和芳香胺有广泛用途。
资料：i．苯酚分子中O的杂化轨道类型是sp²，未参与杂化的p轨道中有一对电子，该p轨道正好与苯环的π电子轨道发生侧面重叠，形成p-π共轭体系(大π键)，使O的电子向苯环转移。
ii．苯胺分子结构与苯酚有相似之处，N的孤对电子占据的轨道也和苯环的π电子轨道部分重叠，形成共轭体系。
(1)p电子云轮廓图的形状是_______。
(2)C、H、O三种元素的电负性由强到弱的顺序是_______。
(3)比较相同条件下，苯酚与氯苯在水中的溶解度并说明理由：_______。
(4)苯胺分子中的原子不在同一平面内，N的杂化轨道类型是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
a．第一电离能： O＞N＞C
b．苯酚具有酸性与分子中的p-π共轭有关
c．苯胺的碱性比氨强
d．苯胺可能与溴水发生取代反应
(6)80℃，有CuI存在时，邻氨基苯酚与碘苯可发生反应生成邻羟基二苯胺，过程如下：

①基态Cu⁺的价电子排布式是_______，CuI的作用是_______。
②用对硝基碘苯为原料与邻氨基苯酚反应，所需实验温度_______80℃ (填“＞”或“＜”)。
③增大碘苯与邻氨基苯酚的物质的量之比，使碘苯显著过量，则反应的主产物是X。
i．X的结构简式是_______。
ii．生成X的反应比生成邻羟基二苯胺的_______ (填 “易”或“难”)，理由是_______。