1 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高

B．乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D．能与NaOH溶液反应，可用作净水剂

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒

B．Cl2易液化，可用作生产漂白液

C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料

D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘

3 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

B．易溶于水，可用作工业电解制备单质镁

C．浓具有脱水性，可用作实验室干燥气体的干燥剂

D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性

4 . 周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．分子间存在氢键，呈粘稠状

B．具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂

C．为正四面体形分子，具有可燃性

D．见光易分解，可用作感光材料

5 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl₂、HClO、ClO₂、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl₂，Cl₂氧化卤水中Br^-可得到Br_2.KClO₃酸性溶液中加入H₂C₂O₄可制得黄绿色气体ClO₂，该气体常用作自来水消毒剂。F₂能与熔融的Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。标况下，氟化氢呈液态。

   

下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

C．Cl-有孤电子对，可与形成

D．HF分子间存在氢键，HF沸点较高

6 . 氧、硫及其化合物应用广泛。O₂可用作燃料电池的氧化剂。S₈在液态SO₂中被AsF₅氧化成S，反应方程式为S₈+3AsF₅S₈(AsF₆)₂+AsF₃。氧能形成H₂O、H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、V₂O₅等重要氧化物。SO₂是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO₄+C+SiO₂SO₂↑+CO↑+CaSiO₃)等方法来制取。SO₂在V₂O₅催化作用下与O₂反应生成SO₃。下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是

A．Na2O2具有较高的熔点，可用于潜艇的供氧剂

B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛

C．H2O2具有强氧化性，可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度

D．焦炭具有还原性，可用于制备晶体硅

7 . 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．晶体硼硬度大，可用来制作切削工具

B．材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料

C．氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料

D．具有氧化性，可将醛、酮转化为醇

8 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料

B．S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药

C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸

D．浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)

9 . 下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是

A．次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂

B．明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈

C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料

D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒

10 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D．受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂