1 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。

2 . 溴化锂在制冷、医药、电池等领域有广泛用途。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

回答下列问题：
(1)先加入液溴，后分批加入碳酸锂，写出液溴所发生的主要化学方程式___________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。
(2)“还原”所发生的主要化学方程式是___________。
(3)“加热”所发生的化学方程式是___________；物质X化学式为___________。
(4)“除杂1”所发生的化学方程式是___________。重结晶的方法为___________。

3 . 白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol^-1，用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl₂水溶液，产生1摩尔BaSO₄沉淀。
(1)写出X的结构式_______和化学名称_______。
(2)写出上述制备X的化学方程式_______。
(3)写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式_______。
(4)在近中性溶液中，1mol高碘酸与过量碘化物反应产生1molI₂，将所得溶液酸化，又产生3molI₂。用配平的化学方程式来说明上述现象_______。
(5)油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。简述注入甲醇的作用_______。

4 . 1990年代初发现了碳纳米管，它们是管径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成。近年，人们合成了化合物E的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C.已知在同温同压下，气体A的密度约为气体B的密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO₂可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO₂、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E₁；E₁在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E_2.E₁和E₂是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可与单质氟反应，主要产物之一是A。
(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_____、B____、C____、D____、E____。
(2)写出A与B反应的化学反应方程式____，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应___？A、B、C各属于哪类物质_____？
(3)分别说明E₁和E₂的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途_____、____。
(4)化合物A与C₆H₅NH₂在苯中回流，可生成它们的1：1加合物；将这种加合物加热到280℃，生成一种环状化合物(其中每摩尔加合物失去2摩尔HF)；这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的分子式和结构式________、_______。

5 . (1)氮化硼(BN)是一种用途广泛的无机非金属材料，常见有立方氮化硼与六方氮化硼两种结构。六方氮化硼是一种白色难熔的耐高温物质，它具有类似石墨层状结构，被成为白石墨，常用作润滑剂，虽然六方氮化硼结构与石墨相似，但六方氮化硼却并不导电，具有优良的绝缘性能。立方氮化硼是棕色或暗红色的晶体，为闪锌矿结构，硬度仅次于金刚石，具有很高的热稳定性和化学惰性，因此，立方氮化硼磨具的磨削性能十分优异。
①写出氮化硼中B和N的基态电子排布式_______。
②氮化硼非常稳定，在红热时才能与水蒸气发生水解反应，写出该化学方程式_______。
③H₃BO₃是一元酸，试从分子结构角度解释原因_______。
④判断六方氮化硼中B与N的杂化类型_______、_______。
⑤从化学键角度解释为什么六方氮化硼的结构与石墨相似，但六方氮化硼却并不导电_______。
(2)PH₃可由白磷(P₄)和氢气反应生成。已知键能：P-P：213kJ·mol^-1，H-H：435kJ·mol^-1，P-H：326kJ·mol^-1。
①画出白磷的结构式(空间结构)_______。
②写出所对应反应的化学方程式_______。
③根据键能计算该反应的焓变(反应物和产物均为气态，写出简要的计算过程)_______。
(3)锡的利用在我国有几千年历史，青铜器中就含有锡，殷墟中还出土过锡制品。锡的熔点232℃，有两种常见的同素异形体一白锡和灰锡，二者在一定温度下可以相互转化。
①锡的密度为7.28g·cm^-3，晶胞参数a=583pmc=318pm，延展性好，质软。通过计算求出一个白锡晶胞中的锡原子数_______。
②灰锡的密度为5.75g·cm^-3，有金刚石的结构。灰锡和白锡的部分热力学数据如下：

	/kJ·mol-1	J/-1·K-1·mol-1
Sn(灰) Sn(白)	-2.12 0	44.15 51.55

通过计算说明常温(25℃)时，灰锡和白锡哪种更稳定_______；
③锡做的茶叶罐不能放在冰箱中冷冻保存，通过计算说明原因_______。