1 . S₈与NH₃在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A进行如下反应：

A、B、C、D的分子量范围在150～190之间，各元素含量都是质量分数。试回答下列各问题：
(1)A、B、C、D的化学式分别为___________、___________、___________、___________。
(2)A与SnCl₂的乙醇溶液反应除生成B外，还生成一种含Sn(IV)化合物，试写出A→B的化学方程式___________。
(3)D与一种无色液体(该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的)互为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，为环状结构，试画出D的最稳定的Lewis结构式___________，理由是___________，该Lewis结构式中，S原子的电子构型是___________。

2 . 镍是钢中的重要元素之一，镍的加入可以增加钢的硬度、弹性、延展性和抗腐蚀性。某实验室有两份含Ni钢样，1号钢样中Ni的质量分数为0.362%，2号钢样Ni含量未知。实验人员用过二硫酸铵-丁二酮肟吸光光度法对钢样中Ni含量进行测定：取一定质量的钢样在通风柜中加入适量硝酸，加热溶解，转移至100 mL容量瓶，定容摇匀。移取10.00 mL试样溶液于50 mL容量瓶中，依次加入酒石酸钠、NaOH、丁二酮肟和过二硫酸铵。丁酮肟加入后有浑浊现象，加入过二硫酸铵后溶解成酒红色溶液，再加水定容。
(1)请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式_________，并说明酒石酸钠和NaOH的作用_________。
(2) 1号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液，利用普通吸光光度法进行检测。使用2 cm吸收池于530 nm处(ε = 6.60 × 10³ L·mol^-1·cm^-1 )测量，欲使测量的相对误差最小，称取1号钢样的质量应为多少_________？
(3)请指出(2)中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成_________，为何使用该溶液作为参比溶液_________？
(4)以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量，称取0.382 g2号钢样，经与测定1号钢样同样步骤配制的溶液，使用2 cm吸收池，波长选择530 nm，以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液，并以此调节透射比为100%，此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T= 31.4%，计算2号钢样中Ni的质量分数_________。

5 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按如下流程开展实验。

已知：①钛白副产品主要成分为，含少量的、、等杂质。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀

B．步骤Ⅲ，加入的目的是除去Mg元素

C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并

D．步骤Ⅳ中过量的可在步骤Ⅴ中被氧化去除

(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，

实验时选择pH为1.2，可能原因为___________。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。

(5)铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________。
②测得产品中铁磷比，可能原因是___________。

6 . 用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数w(MnO₂)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产都有重要的实际意义。已知(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，(Fe²⁺/Fe)=-0.44V，(MnO₂/Mn²⁺)=1.23V，(S/ZnS)=0.265V。
(1)锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。请通过热力学计算，说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性_______。
(2)模拟实验发现，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式_______，并简述反应速率加快的原因_______。
(3)研究发现，两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有~80%，为了提高浸出率，在实际工艺中，须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，请简要说明四乙氯烷的作用_______。
(4)锌精矿中常有部分铅共生，同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出，写出溶出铅的化学方程式_______。

8 . 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由吸附光敏染料(D)的TiO₂。纳米晶体涂敷在导电玻璃上构成，另一电极由Pt-导电玻璃构成，工作原理为：

①TiO₂/D+TiO₂/D*(激发态)
②TiO₂/D*→TiO₂/D+e^-
③还原剂A+D→D+氧化产物B
④还原剂A再生
回答下列问题：
(1)Pt电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)。
(2)结合图示写出③的离子方程式(其中染料分子用D表示)_______。
(3)电池工作过程中，导带中的e^-会与D⁺发生复合，该反应的速率常数为kˊ，步骤③的速率常数为k，若该电池持续稳定工作，则k_______kˊ(填“>”或“<”)。
(4)导电玻璃材料的选择非常重要，你认为该材料应具备哪些性能(回答两条即可)_______。
(5)一种经典的染料D以金属离子M^x+为中心，2，2ˊ-联吡啶衍生物(用L表示，结构如图，分子式为C₁₂H₈N₂O₄)和SCN^-为配体，化学式可用M(L)_n(NCS)_6-2n表示。

①已知D中C、H、N元素质量分数分别为44.25%、2.27%、11.91%，通过计算判断出金属M的种类_______，n=_______。
②若D为抗磁性，写出中心离子M^x+价电子的轨道表示式_______，其杂化轨道类型为_______。
③已知SCN^-中N原子与中心离子配位，画出D可能的结构，配体L用表示_______。

9 . 化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。
已知：固体A·2H₂O的摩尔质量为154g/mol；
①A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。
②A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。
③A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na₂S₂O₄(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比1：1)，反应产物为A和亚硫酸钠。
④A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO₂H，R为有机基团。
(1)画出A的阴离子的结构(简)式___________。
(2)写出上述制备A的“分子方程式”_____________。
(3)给出A的化学名称_______________。

10 . 高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa₂Cu₃O_6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu³⁺。
(1)经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu³⁺ 占物质中总铜量的质量分数最大为_______。
(2)已知可用间接碘量法测出体系中Cu³⁺ 的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu³⁺+2H₂O=4Cu²⁺+O₂+4H⁺，2Cu²⁺+4I^-=Cu₂I₂+I₂，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na₂S₂O₃ 滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃ 的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na₂S₂O₃ 滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu³⁺ 的质量分数为_______，m值为_______。