【推荐1】将CO、CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H₂与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41.2kJ/mol
反应iii：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₃
回答下列问题：
(1)∆H₃=___________kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。
②图中表示H₂转化率曲线是___________(填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。

其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(3)电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U₁或U₂)。
(4)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
Ⅲ．工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0
副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     ∆H>0
(5)某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO₂和3mol H₂，发生上述反应。达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数)
(6)已知CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0，v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。

【推荐2】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
        
        
则反应Ⅱ的=___________。
(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。
②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。
(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。
①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。
②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

【推荐3】回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：
反应1：       
反应2：       
反应3：       
①反应的△H=_______。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是_______。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式：_______。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为_______。

②如图2中X的电子式为_______。

③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_______。

【推荐1】二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：，
反应ⅱ：，
反应ⅲ：，
(1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。

物质
		0.0

(2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。

(3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。
①内，___________。
②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。
②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。

【推荐2】近年来利用限域催化原理高选择性地将合成气直接制乙烯、丙烯等低碳烯烃工业，因具有流程短、能耗和煤耗低的优势，是目前煤制烯烃过程的一个研究热点。请回答下列问题：
(1)已知合成气制乙烯的热化学方程式为：2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g) ΔH = –231 kJ/mol
已知相关化学键的键能如下表所示，则表中的x=___________。

化学键	C≡O	H‒H	H‒O	C=C	C‒H
键能/ KJ•mol-1	x	436	465	615	413

(2)新型Fe基复合催化剂高效抑制CO₂生成，实现水煤气直接制取烯烃，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该方法主要利用了催化剂改变反应活化能

B．水煤气制取乙烯的反应中有极性键、非极性键的断裂和生成

C．CO2分子和与乙烯分子空间构型相同

D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高

(3)在容积为1 L的密闭容器中以2∶1充入H₂和 CO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g) ΔH = –231 kJ/mol，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。

比较：P₁___________P₂，M点的正反应速率___________N点的逆反应速率。(填“＞”“＜”或“=”)
(4)某温度下，往体积为1 L的刚性容器中加入1 mol CO、2mol H₂，在催化剂的作用下发生如下两个反应：
Ⅰ. 2CO(g)＋4H₂(g) C₂H₄(g)＋2H₂O(g)；
Ⅱ． 3CO(g)＋6H₂(g) C₃H₆(g)＋3H₂O(g)
达到平衡时C₂H₄的体积分数为，CO的转化率为80%，则C₂H₄的选择性为___________。()。反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(5)在常压、450℃、H₂∶CO为2∶1的条件下，反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。已知：反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。

分析随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________。
(6)在常压、H₂：CO为2：1的条件下，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据：

T(℃)	催化剂	CO转化率(%)	乙烯选择性(%)
450	Fe-Mo-cat	23.5	46.3
450	Fe基复合催化剂	33.8	26.8
450	碳纳米管限域催化	43.5	58.2

表中数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO转化为乙烯的选择性有显著的影响，其原因是______。

【推荐3】二氧化碳的综合利用具有重要意义。
(1)工业上以和为原料可以制取合成气（和）。
①已知的燃烧热分别为，则反应的________。
②将和以体积比混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高转化率的是________（填字母）。
a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内
b．延长混合气体通过反应管的时间
c．向反应管中加入少量炭粉
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如图1所示。

①写出阴极还原为的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是________。
(3)一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。
①反应中催化剂的活性会因为生成的不断增多而逐渐减弱，原因是________。
②可由中间体或经过如图3所示2步转化得到。和的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，与活性金属结合后的相对能量低于。在图4方框内画出的结构简式________。

【推荐2】、等是地球大气中主要的温室气体，高效处理过剩的温室气体已成为当前世界研究的重要课题。
Ⅰ.偶联重整，其核心反应如下：
如主反应：       
副反应1：       
副反应2：       
(1)(g)和(g)转化为(g)的热化学方程式为_______。
(2)将1mol 、1.2mol 通入起始容积为1L的恒温、恒压(p=100kPa)密闭容器中发生上述反应，400℃时容器内的转化率和的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/min	1	3	9	10	11	12
/%	10.1	40.3	65.6	70.1	80.0	80.0
/mol	0.05	0.09	0.15	0.26	0.3	0.3

①0～11min内，消耗的平均反应速率为_______(保留3位有效数字)。
②能说明体系已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.                                 B.
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变                           D.反应容器的容积恒定为V L
③实验中，缓慢升高温度时发现平衡时甲醇的选择性[]逐步降低，请简述原因：_______。
Ⅱ.直接合成燃料
主反应：                          
副反应1：                    
副反应2：              
在不同压强下，平衡转化率随温度变化如图所示：

(3)当温度高于600℃后，不同压强下的平衡转化率趋于相等，原因是_______。
(4)假设在600℃时反应容器中只进行副反应1，该温度下、，若起始时以投料比进行该反应，则副反应1的平衡常数_______，反应达到平衡时，的转化率_______。

【推荐3】银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：
   
①中间体生成吸附态的活化能为_______。
②由生成的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：

	401	443	463
	10	51	100

①时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：
   
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则_______(用表示)。
(3)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
   
①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪        B．红外光谱仪        C．核磁共振仪        D．射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。