回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含
的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(
)。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
①反应
的△H=_______ 。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是_______ 。
(2)一种以
为原料，循环吸收烟气中
的物质转化关系如下：写出转化中由
制的化学反应方程式：_______ 。
(3)一种以
为催化剂载体、
为催化剂的
还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为_______ 。
②如图2中X的电子式为_______ 。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和
比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_______ 。
(1)一种由含
的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：反应1：
反应2：
反应3：
①反应
的△H=②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是
(2)一种以
为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式：(3)一种以
为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：①如图1中所示转化可以描述为
②如图2中X的电子式为
③其他条件一定，改变起始时
与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是
更新时间：2023-04-16 19:38:57
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【推荐1】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；
②加入过量的Fe2(SO4)3；
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________ ；此锡粉样品中锡的质量分数：____________ 。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________ ，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________ 。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；
②加入过量的Fe2(SO4)3；
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
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①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
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④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：
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【推荐2】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________ 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________ 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________ 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________ 。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________ 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________ L（标准状况下）。
（1）E元素在周期表中的位置为
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（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
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（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
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解答题-工业流程题
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【推荐3】马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、SiO2及微量的CaO、Al2O3]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______ ，为提高SO2的吸收率，可采取的措施是_______ (写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______ (写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______ 。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________ 之间。
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于______ mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______ 。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______ ，距离最近的Ca2+和O2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为
(2)“滤渣2”的主要成分为
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
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【推荐1】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g) +O2(g) =2NO (g)△H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2(g) =CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式___________________ 。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_______ 。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______ （填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1______ T2（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______ （保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________ 。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______ 点。
（1）已知：N2(g) +O2(g) =2NO (g)△H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2(g) =CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的
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解答题-原理综合题
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【推荐2】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I．回收利用CO2是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO2与H2反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为akJ/mol；②H2燃烧热为bkJ/mol；③H2O(g)=H2O(l) ∆H2=-ckJ/mol
(1)CO2和H2合成甲醛的反应为CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ∆H=_____ 
(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO2和0.2molH2，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO2的转化率与时间的关系如图1所示。_____ ；②由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_____ 。
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。_____ ，原因可能是_____ 。
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则a电极反应式为_____ 。国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg·m-3，传感器在20m3室内空间测定，电路中有8×10-6mol电子通过，该室内甲醛含量为_____ mg·m-3。
I．回收利用CO2是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO2与H2反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为akJ/mol；②H2燃烧热为bkJ/mol；③H2O(g)=H2O(l) ∆H2=-ckJ/mol
(1)CO2和H2合成甲醛的反应为CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ∆H=
(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO2和0.2molH2，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO2的转化率与时间的关系如图1所示。
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则a电极反应式为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：
①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g) △H1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=＋50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________ 。
(2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。
①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________ 。
②根据图象判断△H___________ (填“>”、“<”或“=”)0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体压强不再变化
B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2：1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2
(3)若在T1℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)。
②图中A点时，CO的转化率为___________ 。
③在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系___________ (填“>”、“<”或“=”)。
④图中B点的压强平衡常数Kp=___________ 。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)
(1)已知：
①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g) △H1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=＋50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：
(2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是
②根据图象判断△H
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是
A．容器中气体压强不再变化
B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2：1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2
(3)若在T1℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①T1
②图中A点时，CO的转化率为
③在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系
④图中B点的压强平衡常数Kp=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：
Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：
| 实验编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算到标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某校化学小组探究
与
溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________ ，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________ 。
与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 取 淀粉溶液 ，通入 至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
| ii | 取 淀粉溶液，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，略有浑浊 |
| iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至 )，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，有浑浊 |
| iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
| vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的 溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中
起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是
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【推荐3】2023年12月具有完全知识产权、全球首套己内酰胺的绿色生产线正式在中国石化岳阳巴陵石化子公司投产。其生产流程如下：
(1)已知：①
的物质的量之比为1∶4，初始压强为5MPa的条件下，达平衡时，苯的转化率为20%，环己烷的选择性达90%，则反应②的
___________ 。(填写计算式)
Ⅱ.苯选择加氢制环己烯是实现环己酮绿色合成新途径的关键，从热力学的角度来看极为不利，可选择更高效的催化剂，加快环己烯从催化剂的表面脱附，从而提高环己烯的选择性。采用的新型催化剂为：Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐，通过调控BZSS滞水膜厚度进一步提高了环己烯选择性，使用该催化剂使苯的转化率达到70%以上，环己烯的选择性达到80%。已知：苯在水中的溶解度大于环己烯在水中的溶解度，新型负载型催化剂具有亲水性。
(3)请解释Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐能提高环己烯选择性的原因(请从溶解性的角度解释)：___________ 。
Ⅲ.中国石化环己酮氨肟化技术以微米级空心TS-1分子筛原粉为催化剂，并成功开发浆态床/膜分离组合新工艺，从而实现微米级催化剂的分离与连续循环使用。该环节中用蒽醌法生产过氧化氢的反应进程如下：
的分解温度为60℃，AQ的沸点377℃，AHQ的沸点390℃。
(4)有关该反应过程，说法不正确的是___________(填标号)。
(5)已知环己烯与羧酸发生加成反应的机理如下：
8S3SiIH催化的环烯烃与羧酸加成酯化反应结果
从表格中得出，环己烯与不同羧酸加成，其中与HCOOH反应的产率最高，最有可能的原因是___________ (从分子结构的角度解释)。而环己烯与环戊烯相比，在同样的催化剂条件下，相同温度下，环戊烯加成的产率更高的原因可能是___________ 。
(6)已知在标准状况下，AgCl的
，
的
，若把足量AgCl溶于10mol/L的氨水中，则形成的的浓度为___________ mol/L(已知：
，结果保留两位有效数字)。
(1)已知：①
②
则：
①
、
②
。
的物质的量之比为1∶4，初始压强为5MPa的条件下，达平衡时，苯的转化率为20%，环己烷的选择性达90%，则反应②的Ⅱ.苯选择加氢制环己烯是实现环己酮绿色合成新途径的关键，从热力学的角度来看极为不利，可选择更高效的催化剂，加快环己烯从催化剂的表面脱附，从而提高环己烯的选择性。采用的新型催化剂为：Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐，通过调控BZSS滞水膜厚度进一步提高了环己烯选择性，使用该催化剂使苯的转化率达到70%以上，环己烯的选择性达到80%。已知：苯在水中的溶解度大于环己烯在水中的溶解度，新型负载型催化剂具有亲水性。
(3)请解释Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐能提高环己烯选择性的原因(请从溶解性的角度解释)：
Ⅲ.中国石化环己酮氨肟化技术以微米级空心TS-1分子筛原粉为催化剂，并成功开发浆态床/膜分离组合新工艺，从而实现微米级催化剂的分离与连续循环使用。该环节中用蒽醌法生产过氧化氢的反应进程如下：
的分解温度为60℃，AQ的沸点377℃，AHQ的沸点390℃。(4)有关该反应过程，说法不正确的是___________(填标号)。
A．从AQ到AHQ的反应中，发生变化的碳原子的杂化类型由 到 |
B．由THAHQ制备的反应方程式为 |
| C．在AHQ的氧化过程中，生成的和有机物AQ、AHQ的分离方法为蒸馏 |
| D．我国采用的浆态蒽醌氢化法，使用更高效的Pd基细颗粒催化剂，有利于提高催化的效率 |
(5)已知环己烯与羧酸发生加成反应的机理如下：
8S3SiIH催化的环烯烃与羧酸加成酯化反应结果
| 序号 | 羧酸 | 环烯烃 | 温度/℃ | 产物 | 产率/% |
| 1 | HCOOH |
| 95 |
| 90 |
| 2 |  |
| 110 |
| 82 |
| 3 |  |
| 120 |
| 62 |
| 4 |  |
| 130 |
| 51 |
| 5 | HCOOH |
| 95 |
| 93 |
(6)已知在标准状况下，AgCl的
，的，若把足量AgCl溶于10mol/L的氨水中，则形成的的浓度为，结果保留两位有效数字)。
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