1 . Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘___________（2）除去食盐溶液中的水___________
（3）淡化海水_______________（4）KCl中含有KClO₃________________。
Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②___________③___________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填序号）。
Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________。
（2）装置Ⅰ是制备纯净的____________，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂，关闭K₁，观察到预期现象后，打开K₁，再关闭K₂。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_____________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是___________。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_________________。

2 . 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。

NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：
（1）   根据实验目的，接口连接的顺序为
1→_______→_______→2→3 →6→7→__________→___________→____________。
（2）C装置作用是_______________。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为_______________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。
（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：______________________。

3 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度________________。
（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：______________________。
（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→_________，_______，_______，________→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是____________________
（4）当C中观察到___________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中___________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___________反应。

4 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）
(4)当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

5 . 初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度。某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的。将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

（1）A中的品红溶液褪色，证明有____________气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有___________气体；
（2）B中可加入_____________，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液                                     b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液                                        d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式__________________。

6 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________(填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________。

7 . 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	制备胶体	向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体	与水反应产生胶体
B	验证的漂白性	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色	有漂白性
C	检验溶液中的	向某溶液中加入适量氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有
D	探究物质燃烧的条件	把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟	燃烧不一定需要氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有、生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知：①沸点是21.1℃、熔点是℃；的沸点是℃、熔点是℃；
②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是_________(填序号)
a.       b.
c.       d.
(2)实验中两次使用装置，第二次使用装置的作用是_________。
(3)实验前需先打开开关，向装置内通气体，其目的是_________，当_________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在中产生预期现象的同时，中溶液颜色慢慢褪去，试写出中反应的离子方程式_________。

10 . 某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液，银镜会消失。
I.甲同学推测Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
(1)为了证明甲同学推测正确。实验完成后向试管中加入____。
(2)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为____。
II.乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如表列实验方案：

序号	实验步骤	实验现象
a	用pH试纸测定0.1mol/LFe(NO3)3的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液(过量)，充分振荡。	银镜消失较快；溶液黄色略变浅
c	取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。	银镜消失较快

(3)乙同学的实验目的为____，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为调节pH=2的____溶液。
III.丙同学查阅资料发现，Ag⁺、Fe³⁺的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与Fe³⁺反应可能是可逆反应，改用如图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行表中实验操作并记录电流表读数。

序号	实验步骤	电流表读数(A)
A	按图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数a	a(a＞0)
B	充分反应一段时间后，读出电流表读数b	b(0＜b＜a)
C	再继续向烧杯甲中缓缓加入浓Fe2(SO4)3溶液，读出电流表读数x	x

(4)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与Fe³⁺反应是可逆反应，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：____。