【推荐1】常温下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为2.0g/cm³。
（1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为___mol/L。
（2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。
①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、___。
②应量取浓溶液的体积为___mL。
③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有___（填字母）。
A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水
B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体
C．容量瓶未经干燥就使用
D．量取浓溶液时仰视刻度线
（3）H₂C₂O₄·2H₂O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H₂C₂O₄·2H₂O受热分解的化学方程式___。
（4）用移液管量取10.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液，恰好与20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr³⁺，氧化产物为CO₂。在此实验中，草酸体现___性；此酸性K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为___mol/L（保留小数点后2位）。

【推荐2】以燃煤烟气(含SO₂、O₂等)和软锰矿粉(主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al的氧化物杂质)为原料可制备高纯度锰的氧化物。
(1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气，反应装置如图1所示，溶液中H₂SO₄和MnSO₄的浓度随吸收时间的变化如图2所示。

①MnO₂和SO₂反应的化学方程式为___________；采用水浴降温的目的是___________。
②在吸收反应的过程中，H₂SO₄的生成速率逐渐加快，其主要原因是___________。
(2)向吸收液中滴加NaOH溶液，调节pH除杂，已知溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，若要使溶液中c(Fe²⁺)、c(Al³⁺)降低到10^-6mol/L，需要控制pH范围为___________。{已知：室温下K_sp[Al(OH)₃]=10^-33、K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39、K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13}
(3)向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀，___________得到碳酸锰。
(4)将MnCO₃边通O₂边加热，在750K~850K时，得到稳定的氧化物产品甲，此时残留固体的质量为原样品质量的75.7%，在900K~1000K时，得到稳定的氧化物产品乙，此时残留固体的质量为原样品质量的68.7%，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________。

【推荐3】某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。