名校
1 . 二氯化二硫（
）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是 。
(2)选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：_____________________ 。
②装置连接顺序：A→__________ →D。
③B中玻璃纤维的作用是______________________ 。
④D中的最佳试剂是__________ （选填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．无水氯化钙
(3)遇水会生成
、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。_________ （填标号）；
a．
溶液 b．
溶液（硫酸酸化） c．氯水
）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。(1)有关
的下列说法正确的是 。| A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能 | B．固态时属于原子晶体 |
| C．第一电离能、电负性均为：Cl＞S | D．中既有极性键又有非极性键 |
(2)选用以下装置制取少量
（加热及夹持装置略）：
②装置连接顺序：A→
③B中玻璃纤维的作用是
④D中的最佳试剂是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．无水氯化钙
(3)
遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
a．
溶液 b．溶液（硫酸酸化） c．氯水
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2 . 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
| A．丙烯分子中最少有6个原子共平面 |
| B．X具有顺反异构 |
| C．Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇 |
D．聚合物Z的链节结构简式为 |
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629次组卷
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2卷引用：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题
名校
3 . 利用
合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：
副反应：
①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热
分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，
，则
_______ kJ/mol。
②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是_______ 。
，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性
)，则副反应的
_______ (保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气
充入某一恒容密闭容器中，只发生
，在不同催化剂作用下，反应
时的转化率随温度的变化如图所示。_______ 。
A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡
B.
的平衡常数大于
的平衡常数
C.若a点时，
，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按
充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出
之间的平衡转化率变化曲线______ 。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化
(*表示吸附态、
表示活化能)步骤如下：
Ⅰ.
Ⅱ._______
Ⅲ.
Ⅳ._______
①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______ 。
②反应的决速步骤是_______ (填序号)。
合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。(1)开发
直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。主反应：
副反应：
①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热
分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol， ，则②其他条件相同时，反应温度对
平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是
，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性)，则副反应的(2)利用
合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。
A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡
B.
的平衡常数大于的平衡常数C.若a点时，
，则此条件下反应已达到最大限度D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按
充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出之间的平衡转化率变化曲线(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化
(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：Ⅰ.
Ⅱ._______
Ⅲ.
Ⅳ._______
①请补充其中的一个反应式：Ⅱ
②反应
的决速步骤是
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4 . 水合肼
在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)
分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是_______ (填序号)
肼的理论储氢密度
测得肼实际分解时产生的气体中含
肼实际储氢密度小于理论值的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(3)水合肼制氢过程中涉及肼在
催化剂表面分解，如图所示。
的结构简式为_______ 。
②催化剂表面存在
和
两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于_______ (填“”或“”)活性位点。已知：
键、
键的键能分别是
。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是_______ 。
③催化剂存在下，不同浓度的
分解时，测得
随时间的变化如下图所示。当浓度从
增加到
时，反应速率加快；从增加到
时，反应速率几乎不变。其原因是_______ 。
在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。(1)
分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是
肼的理论储氢密度测得肼实际分解时产生的气体中含肼实际储氢密度小于理论值的原因是(3)水合肼制氢过程中涉及肼在
催化剂表面分解，如图所示。
的结构简式为②催化剂表面存在
和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于”或“”)活性位点。已知：键、键的键能分别是。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是③催化剂存在下，不同浓度的
分解时，测得随时间的变化如下图所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变。其原因是
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60次组卷
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2卷引用：江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
2024·全国·高考真题
5 . 我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是| A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 |
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 |
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 溶液 |
D．中 提供电子对与 形成配位键 |
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2065次组卷
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4卷引用：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题
河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（已下线）2024年新课标卷理综化学试题（网络回忆版，内容不完整）2024年新课标卷理科综合化学试题（已下线）2024年高考化学真题完全解读（新课标卷）
真题
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6 . 常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示 的变化情况 |
B．的电离平衡常数 |
C． 时， |
D． 时， |
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655次组卷
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3卷引用：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题
解题方法
7 . 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与标准状况下4.48 L氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g，剩余气体体积为1.12 L(标准状况下)。则A的分子式为
A． | B． | C． | D． |
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8 . 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
| A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 |
| C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 |
| D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 |
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179次组卷
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2卷引用：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题
9 . 下列叙述正确的是
A．某 溶液的 ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 ，则 |
B．在滴有酚酞的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的 |
C．常温下， 盐酸的 盐酸的 |
D．常温下，若 的盐酸与 溶液混合后溶液的 ，则 溶液的 |
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名校
10 . Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。____ ，其能否用铜质材料替代？____ (填“能”或“不能”)。
(2)将浓度为
的酸溶液和
的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1
)，生成溶液的比热容
，测得温度如表所示：
的
_______ (保留一位小数)。
Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______ mL。
根据表中数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______ (保留四位有效数字)
。
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。
Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的
溶液的浓度，现用0.1000的酸性
溶液进行滴定。
(6)写出滴定的离子方程式：_______ 。
(7)用酸性溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_______ 。
(2)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，测得温度如表所示：| 反应物 | 起始温度 /℃ | 最高温度 /℃ |
| 甲组(HCl＋NaOH) | 15.0 | 18.3 |
乙组( ) | 15.0 | 18.1 |
的Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000硫酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
。(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。
| A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 |
| B．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
| C．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗 |
Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的
溶液的浓度，现用0.1000的酸性溶液进行滴定。(6)写出滴定的离子方程式：
(7)用酸性
溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在
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