【推荐1】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成_________：□Fe²⁺+□ClO^－+ = □Fe(OH)₃↓+□C1^－+ 。


（2）检验滤液B中是否还含有Fe²⁺的方法为：_______________。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为__________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液        b．硫酸溶液        c．氨水        d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、____________（填操作名称）、洗涤。
（5）滤渣的主要成分是___________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号），该反应的化学方程式是__________________。

【推荐2】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．
(3)步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。
(4)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．
(5)下列检验（4）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是______．

A．KSCN溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液．

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

(1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。
②证明有SO₂ 生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO₄，请写出装置B处反应的化学方程式________________。
(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl₄，充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I^-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I^-发生的氧化还原反应为_______。
(3)向盛有H₂0₂溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。

【推荐2】工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氯氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：
①易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；
②直接将溶液加热蒸干，得到的固体是而不是晶体；
③中的硫元素为-2价。请回答下列问题：
(1)实验前，需进行的操作是_______。
(2)装置III中盛放的试剂是_______(填名称)，装置IV的作用是_______。
(3)盛放溶液的装置的作用是_______。
(4)实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加溶液，观察到_______，即可证明产物为。用溶液和氯水可以检验，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
(5)氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某溶液中通入足量，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为_______g。

【推荐3】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li₂O，含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备Li₂CO₃的流程如下：

⑴ 写出“酸溶”时Li₂O发生反应的离子方程式：________。
⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是________。
⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。
⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式：________。
⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na₂CO₃的方法是：________。

【推荐1】钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是_______。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是_______、_______。

(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗涤的优点是_______。
(5)将钛液加热煮沸的目的是_______。
(6)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为_______kg。

【推荐1】金属钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(难溶于水，能与酸反应)]的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)中钛元素的化合价为______。
(2)稀硫酸与反应的离子方程式为______。
(3)过程Ⅴ表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性______(填“强”或“弱”)。
(4)过程Ⅳ的化学方程式______。转移8个电子生成______个。
(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为______。

【推荐2】实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：的熔点为，沸点为，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：

(1)B装置中仪器b的名称为___________，其作用为___________，实验装置从左到右的连接顺序为___________，C装置的加热方式为___________。
a．温水浴　　　 b．热水浴　　　　c．油浴　　　　d．沙浴
(2)写出B装置中制备的化学方程式为___________。
(3)测定产品中(产品中其他杂质不发生下述化学反应)的纯度的方法是：精确称取0.2000g产品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为加入指示剂，用溶液滴定至终点。重复操作3次，平均消耗0.1000mol·溶液20.00mL(已知：ˊ
①配制，标准溶液时，需使用的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒外，还需要下图中的___________(填标号)。

②滴定时用到的指示剂为_______，实验所得产品的纯度为________。(保留两位有效数字)

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。②Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O₃。
(1)用K₂FeO₄处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K₂FeO₄与水反应生成Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO₃)₃反应制备K₂FeO₄根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：___________________________。

(3)写出装置A中发生的离子方程式: ______________________ 。
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 _________________，A处盛放KC1O₃的仪器名称 ___________。
(5)将实验得到的Na₂FeO₄再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K₂FeO₄粗晶体，其原因是________________________________________________________。
(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K₂FeO₄粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO₂充分反应（此时Cr元素全部以CrO₄^2-形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr³⁺形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00 mL，则该K₂FeO₄样品的纯度为_________。