【推荐1】某同学通过如图装置测定某种铁铝合金样品(还含有少量的铜)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的该铁铝合金样品，按如图实验装置进行实验。

(1)该实验中需要使用240 mL2 mol/L稀硫酸，则配制此种浓度的稀硫酸需要量取98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm³)的体积为_______(保留三位有效数字)mL。
(2)实验中，当试剂a为氢氧化钠溶液时，写出发生反应的离子方程式：________________。
(3)导管b的作用是_________________。
(4)在相同条件下测得，当试剂a为足量的稀硫酸时，产生的气体体积为V₁L (已折算为标准状况下，下同)，当试剂a为足量的氢氧化钠溶液时，产生的气体体积为V₂L，则V₁________(填“＞”、“＜”或“＝”)V₂，该铁铝合金样品中铁的质量分数为_________(用含V₁、V_２和m的代数式表示)。

【推荐2】为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式__________。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

________________
________________
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是____________。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_______。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为_________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为_________mol。

【推荐3】某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是___________________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是______。
(二)产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋3价铁；
假设2：____________________；
假设3：____________________。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：____________，则假设1正确；
②若现象为：_______________，则假设2正确；
③若现象为：________________，则假设3正确。
(3)a值范围为________。

【推荐2】某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1∶1），设计并完成了如下实验：
   
已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g·，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。
（1）无机盐A中所含金属元素为_________________。
（2）写出气体C的结构式_________________。
（3）写出无机盐A与反应的离子方程式__________________________________。
（4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。
原因________________________，证明方法________________________________________________。

【推荐3】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
(1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液．所需浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有________（填字母）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是（填字母）________。

(4)下列说法正确的________。

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________（可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液）。
(6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________。
(7)经一系列操作后，所获得固体的质量为，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。

【推荐1】(1)下列溶液中，c()由大到小的顺序是________（填序号，下同）。
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．溶液
(2)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
i．用标准Na₂CO₃溶液滴定盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________。
ⅱ．现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是________。
①
②
③
ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，其浓度用c(Na₂CO₃)表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积/	滴入碳酸钠溶液体积
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____（用数据和符号表示）。
iv．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是______（填序号）。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数

【推荐2】纳米TiO₂在涂料、光催化化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
用现代分析仪器测定TiO₂微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数；一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液做指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
(1)TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为__。
(2)检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否除净的方法是___。
(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，需要加入一定量稀硫酸的原因是___。
(4)滴定终点的现象是___。
(5)滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg•mol^-1）试样wg，消耗cmol•L^-1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂的质量分数的表达式为___。
(6)判断下列实验操作对TiO₂质量分数的测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，则测定结果___。
②滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__。

【推荐3】稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天工程不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re₂O₇、TiO₂、SiO₂、CuO、 Fe₂O₃，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中，ReO被Zn还原为＋4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成ZnO。
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程Re₂O₇、SiO₂分别发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)₄转化为ReO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO^2＋形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是___________；所得晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。
(5)“冶钛”过程中将TiO₂先转化为TiCl₄，再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl₄的化学方程式：___________。

【推荐1】SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；
为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

与A装置相比，A′ 装置的优点是：
①____________________________________；
②____________________________________；
(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
I．验证SO₂的氧化性：C装置中可选试剂_____(填序号)；

A．Ba(HCO3)2溶液

B．氢硫酸

C．溴水

D．品红溶液

II．验证SO₂的还原性：C装置中可用试剂___________(填名称)；
用该试剂的理由是①_______________；②_______________；
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是_____________________________；
(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备SO₂的化学反应方程式为：___________________________________________________，
②尾气用氨吸收的目的是：___________________________________________________。

【推荐2】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？
答：_____________（填“合理”或“不合理”）
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为______________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是         

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

【推荐3】某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。

请回答下列问题:
(1)A与B反应的化学方程式是___________________________________；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。

(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体,该操作的目的是______。
(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。
(5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。