【推荐1】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有_______(写出2种方法)。Cr₂O₃在焙烧时生成Na₂CrO₄，写出第①步发生的所有方程式_____________。
(2)沉淀2的化学式为______。
(3)步骤③中CrO转化成Cr₂O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由_______。
(4)步骤⑤的分离方法为______。滤液3中主要溶质的化学式为________。
(5)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________。

【推荐2】五氧化二钒是一种重要的有机化工催化剂.一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	微溶	易溶

②
回答下列问题：
(1)对废催化剂粉碎、水浸过程加热的目的是_______。
(2)滤渣2为_______，滤液1和滤液2中钒元素的存在形式相同，其离子符号为_______，滤液1和滤液2溶液均显酸性，用离子方程式解释显酸性的原因_______。
(3)在滤渣1中通入SO₂和加过量H₂SO₄溶液发生的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(4)步骤“氧化反应”中每消耗1 molKClO₃时转移6 mol电子，该反应的离子方程式为_______。
(5)该工艺中加入氨水的作用除了提供外，从平衡移动原理的角度分析它的另一个作用是_______，该步骤是回收钒的关键，其反应的离子方程式为_______。
(6)常温下，NH₄VO₃的溶解度s=0.468 g，则常温下NH₄VO₃的K_sp=_______(已知NH₄VO₃的相对分子质量为117，NH₄VO₃饱和溶液的密度ρ约为)。

【推荐3】蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H₂O₂-盐酸及CuCl₂-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl₃溶液：_______。
②H₂O₂-盐酸：_______。
③溶液：_______生成。
（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。
A. 制备
B. 制备并沉铁
C. 分离溶液和沉淀
D. 将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼还原法回收CuCl₂-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：

已知：易与酸反应。
在混合器中，的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。

【推荐1】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl₃∙6H₂O晶体的流程可简要表示如图：

已知：在水溶液中Fe²⁺能与K₃Fe(CN)₆生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；③_______。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，写出生成红褐色沉淀的化学方程式_______。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用的加热方式为_______。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成了Cl₂，其离子方程式为_______。
②B中使用多孔球泡的作用是_______。
③证明装置B溶液中Fe²⁺已完全被氧化成Fe³⁺的实验方案是_______。

【推荐2】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。
（2）甲组同学取2mL　FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。
（4）丙组同学取10mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl₃溶液混合反应的离子方程式为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______

【推荐3】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－。
完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH₄⁺离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe²⁺、SO₄^2－；
(2)乙同学提出检验Fe²⁺的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe²⁺。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe²⁺的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
(3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe²⁺的百分含量是____________。

【推荐1】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物；
Ⅱ. Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl—氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。
（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH₄Cl的电子式为_______。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。
（4）“氨解”的目的为_____________________。
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全，则需维持c(OH^-)不低于__________。(已知Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15， ≈1.4）。
（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO₄·7H₂O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。

【推荐3】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

(1)操作Ⅰ的名称为___。
(2)操作Ⅱ中加入Zn与Co²⁺发生反应的离子方程式为___。
(3)操作Ⅲ中先加入适量双氧水的目的是___。后加入的试剂Zn，其作用是调节溶液B的pH范围为___。
(4)操作Ⅲ后得到的滤渣Z主要成分为___ (填化学式)。
(5)处理含镉废水D的常用方法是：加入碳酸钠使溶液中的Cd²⁺转化为沉淀而除去。实验测得废水D中c(Cd²⁺)=0.1 mol·L^-1，加入Na₂CO₃固体处理后溶液中的c(Cd²⁺)=2.8×10^-10 mol·L^-1，欲处理1000 mL废水，则需加入Na₂CO₃固体质量至少为___g(保留两位小数，已知K_sp(CdCO₃)=5.6×10^-12)。

【推荐1】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因(用离子方程式表示)____。
(2)步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。
A.       B.        C.       D.
(3)步骤③中选用足量的H₂O₂，发生反应的离子方程式是___，分批加入H₂O₂，同时为了____，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

【推荐2】从铝土矿(主要成分为 Al₂O₃，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
(1)试剂 X 为___________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有___________。
(3)金属铝具有两性，请写出与NaOH 溶液反应的化学方程式___________，
(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。
(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______g。

【推荐3】纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO₄饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。

已知：主反应在80℃左右条件下进行，直至得到黄色(FeC₂O₄•2H₂O)沉淀。
(1)实验室中FeSO₄溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是___。
(2)写出进行“主反应”的化学方程式___，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是__。
(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现象是__。
(4)写出焙烧过程中发生反应的化学方程式__。
(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为___。