铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有_______ (写出2种方法)。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式_____________ 。
(2)沉淀2的化学式为______ 。
(3)步骤③中CrO
转化成Cr2O
，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由_______ 。
(4)步骤⑤的分离方法为______ 。滤液3中主要溶质的化学式为________ 。
(5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________ 。
(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有
(2)沉淀2的化学式为
(3)步骤③中CrO
转化成Cr2O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由(4)步骤⑤的分离方法为
(5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为
更新时间：2020-12-01 14:34:26
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【推荐1】锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________ ；
(2)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________ ；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________ ；
(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________ ；
(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________ ；
(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________ (填化学式)；
(6)最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应________________ 。
回答下列问题：
(1)写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式
(2)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式
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(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】从废旧锂离子电池[含
(
嵌入石墨层间)、铝箔、
电解质和有机溶剂及少量的
]中回收钴和锂并制备
和
的一种工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表：
回答下列问题：
(1)“真空热解”的温度一般选择
，没有选择更高温度的主要原因是___________ 。
(2)“还原酸浸”中
发生反应的化学方程式为___________ ；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有___________ (填化学式)。
(4)
在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)“净化2”时，应将溶液的调整为9.2~___________ 。
(6)溶液中
，为使“沉锂”后溶液中
，则
溶液中至少要加
固体___________ g。[假设溶液体积不变，
]
(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的]中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表：| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.9 | 7.6 | 4.2 | 6.7 | 6.5 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 9.2 | 6.7 | 8.4 | 8.5( 时开始溶解) |
回答下列问题：
(1)“真空热解”的温度一般选择
，没有选择更高温度的主要原因是(2)“还原酸浸”中
发生反应的化学方程式为还原，该反应的离子方程式为(3)“净化1”时调整溶液的
为6.7，此时得到的沉淀有(4)
在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为(5)“净化2”时，应将溶液的
调整为9.2~(6)溶液中
，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体]
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐3】
与
的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置
中的药品可以吸收氯气。回答下列问题：
(1)打开
的活塞，
中发生反应生成，请将化学方程式配平___________
。
(2)吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________ ，原因是___________ 。
与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对
制备、吸收、释放和应用进行了研究。已知：装置
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的活塞，中发生反应生成，请将化学方程式配平。(2)吸收
气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________________________ 。
（2）装置B的作用是____________________________ 。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为___ 、___ ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________ 。
（4）该装置的缺点是____________________________ 。
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________ 。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
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（2）装置B的作用是
（3）装置C、D中所盛试剂分别为
（4）该装置的缺点是
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：
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解答题-实验探究题
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【推荐2】(1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：
①二氧化硅与氧化钙反应______ 。
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______ 。
③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______ 。
(2)为确认HCl、
、
的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______ 。
②装置B所盛的试剂是______ ，其作用是______ 。
③装置C中反应的离子方程式是______ 。
④由此得到的结论是酸性：______ >______ >______ 。
①二氧化硅与氧化钙反应
②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是
③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是
(2)为确认HCl、
、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为
②装置B所盛的试剂是
③装置C中反应的离子方程式是
④由此得到的结论是酸性：
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【推荐3】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________ 。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________ 。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________ ；________ 。
(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为_________ 。洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是____________ 。
(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式____ 。
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为
(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式
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【推荐1】钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含
和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：
①“浸取”后液体中阳离子主要有：
、
、
、
、
、
；
②钴与铁性质相似；
不能氧化。
(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是___________ 。
(2)“浸取”过程加入
的作用是___________ 。
(3)写出“除铁铝”过程中
氧化生成
和
的离子方程式为___________ 。
(4)“除Ca、Mg”过程中，当
时，溶液中、___________ (填“是”或“否”)已经除尽(当某离子浓度c≤1×10-5mol/L时，认为该离子已除尽)。[
，
]
(5)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为___________ ，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________ 个，其晶体密度为___________ 
。
和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。 已知：
①“浸取”后液体中阳离子主要有：
、、、、、；②钴与铁性质相似；
不能氧化。(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是
(2)“浸取”过程加入
的作用是(3)写出“除铁铝”过程中
氧化生成和的离子方程式为(4)“除Ca、Mg”过程中，当
时，溶液中、，](5)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为
。
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解题方法
【推荐2】金属钴(Co)广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：
(1)
中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为___________ ，固体1的成分是___________ 。
(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出与盐酸反应(有气体单质生成)的离子方程式：___________ ，另一个反应中氧化剂与还原剂(均指固体)物质的量之比为___________ 。
(3)为实现调pH除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于
，溶液的pH不应小于a，则所得固体1的
___________ ，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是___________ {已知常温下
、
}。
(4)在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7g充分加热后，固体质量减少8.8g，写出相应的化学方程式：___________ 。
(5)钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：
。
则充电时
从___________ (填“A”或“B”)极区移向另一区，阳极上的电极反应式为___________ 。
某工厂以水钴矿(主要成分为
，含少量、、、等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：(1)
中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出
与盐酸反应(有气体单质生成)的离子方程式：(3)为实现调pH除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于
，溶液的pH不应小于a，则所得固体1的、}。(4)
在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7g充分加热后，固体质量减少8.8g，写出相应的化学方程式：(5)钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：
。则充电时
从
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【推荐3】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。
表2原料价格表
(1)为了加快卤块溶解，我们可以选择哪些方法_______ (请写出两种方法)；
(2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______ ，其作用是_______ ；在酸性条件下，其对应的离子方程式为______ 。
(3)在步骤③中加入的试剂应是_______ ；之所以要控制pH=9.8，其目的是________ ；
(4)在步骤④中加入的试剂Z应是_______ ；
(5)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在______ (填仪器名称)中灼烧。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6* |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。
表2原料价格表
| 物质 | 价格/元・吨-1 |
| 漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
| 双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
| 烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
| 纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(1)为了加快卤块溶解，我们可以选择哪些方法
(2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是
(3)在步骤③中加入的试剂应是
(4)在步骤④中加入的试剂Z应是
(5)若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在
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名校
【推荐1】I.某兴趣小组的同学用Na2CO3•10H2O晶体配制0.1000mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：________ 。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________ (填序号，下同)，无影响的有_______ 。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________ (填序号)。
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________ (填序号)。
II.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：
(5)“操作1”的名称是________ 。
(6)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果________ (填“偏大”或“偏小”)，确定CaCl2溶液是否过量的方法是________ 。
(7)该混合物中Na2CO3的质量分数为________ 。(保留三位有效数字)注：在数学中，有效数字是指在一个数中，从该数的第一个非零数字起，直到末尾数字止的数字称为有效数字。
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 | D．准确稀释某一浓度的溶液 |
你认为该同学的错误步骤有
| A．1处 | B．2处 | C．3处 | D．4处 |
II.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：
(5)“操作1”的名称是
(6)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果
(7)该混合物中Na2CO3的质量分数为
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名校
【推荐2】高铁酸钾(
)是一种有暗紫色光泽的粉末，极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料：①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定，易分解生成氧气；
②高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂；
③高铁酸钾具有强氧化性，且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾，具体实验步骤如下：
Ⅰ．用托盘天平称取
，另取25.5g NaClO配成100mL溶液；
Ⅱ．在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，缓慢少量分批加入
，水浴温度控制在26℃，并不断搅拌1.5h左右，至溶液成深紫红色；
Ⅲ．继续充分搅拌，向上述反应液中加入固体NaOH至饱和，直至溶液成粘稠状，过滤，得到滤液；
Ⅳ．向上述滤液中加入KOH固体至饱和，过滤、用乙醇洗涤所得固体，在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题：
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列仪器不需要的是___________ (填仪器名称)。___________ 。实验中若以
代替作铁源，的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比
大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是___________ 。
(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是___________ ，说明此温度下
___________ 
(填“>”“<”或“=”)
(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是___________ (用离子方程式解释)。
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g产品溶于
溶液中，加入足量
，充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在250mL容量瓶中定容；定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗
溶液的体积为24.00mL。
①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是___________ ；
②该产品的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
)是一种有暗紫色光泽的粉末，极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。资料：①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定，易分解生成氧气；
②高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂；
③高铁酸钾具有强氧化性，且氧化性强于高锰酸钾。
实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾，具体实验步骤如下：
Ⅰ．用托盘天平称取
，另取25.5g NaClO配成100mL溶液；Ⅱ．在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，缓慢少量分批加入
，水浴温度控制在26℃，并不断搅拌1.5h左右，至溶液成深紫红色；Ⅲ．继续充分搅拌，向上述反应液中加入固体NaOH至饱和，直至溶液成粘稠状，过滤，得到滤液；
Ⅳ．向上述滤液中加入KOH固体至饱和，过滤、用乙醇洗涤所得固体，在80℃真空条件下烘干得到产品。
回答下列问题：
(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列仪器不需要的是
代替作铁源，的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是(3)Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是
(填“>”“<”或“=”)(4)高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是
(5)滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g产品溶于
溶液中，加入足量，充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在250mL容量瓶中定容；定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是
②该
产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硫酸亚铁晶体(
俗称绿矾，溶于水，不溶于乙醇，可用作净水剂、补血剂、制颜料等。某活动小组以废铁屑(主要成分为铁，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾的流程如下：
(1)纯碱的化学式为______ ，其水溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，可用于除去油脂。
(2)“固体1”中加入稀硫酸，除发生反应
外，还有__________________________ (用离子方程式表示)。
(3)“操作2”的一种方法是________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；另一种方法是向溶液2中直接加入乙醇，即可析出晶体，乙醇的作用是___________ 。
(4)为探究绿矾的分解过程，进行热重实验得到如下分析曲线(
)。试写出78.25℃～159.5℃发生反应的化学方程式___________________ 。
俗称绿矾，溶于水，不溶于乙醇，可用作净水剂、补血剂、制颜料等。某活动小组以废铁屑(主要成分为铁，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾的流程如下：(1)纯碱的化学式为
(2)“固体1”中加入稀硫酸，除发生反应
外，还有(3)“操作2”的一种方法是
晶体，乙醇的作用是(4)为探究绿矾的分解过程，进行热重实验得到如下分析曲线(
)。试写出78.25℃～159.5℃发生反应的化学方程式
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