2 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

B．5.6g铁粉与足量溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA

C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为0.1NA

D．完全溶于所得溶液会发生可逆反应，此时微粒数目为0.1NA

3 . 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“I”或“II”)，实验甲中该反应烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
(2)通过实验甲可证明_______(填“”或“”)更稳定。
(3)实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：_______，棉花着火说明该反应的特点是_______(填“放热反应”、“吸热反应”)。
(4)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

4 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。

5 . 下列叙述中，正确的是

A．固体不导电，所以不是电解质

B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的能导电，所以是电解质

D．溶于水，在通电条件下才能发生电离

6 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：
(1)操作①是_______，固体是_______。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。
a．溶液　　　b．水　　　c．水　　　d．溶液
(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_______。
(4)检验D晶体溶液中的阳离子，实验操作是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，并设计实验检验是否存在_______。

7 . 完成下列问题。
(1)连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
①中S的化合价为_______。
②向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子为_______mol。
(2)高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。其制备方法为低温下，在溶液中加入浓溶液可析出。完成下列填空：
①写出上述得到的化学方程式_______。
②实验室配制溶液时，需加入少量稀硫酸，用离子方程式解释其原因_______。

8 . 依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项	实验内容	预测的实验现象
A	溶液中滴加溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	溶液中滴加溶液	溶液变血红色
C	悬浊液中滴加溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是

A．用电解法制取金属钠：

B．用作还原剂冶炼金属Ag：

C．用作还原剂冶炼金属V：

D．用Mg活泼金属为还原剂冶炼Ti：

10 . 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是

A．与反应时，是氧化剂，是还原剂

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成亚硫酸钠