【推荐2】（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。
A.干冰熔化            B.乙酸汽化          C.乙醇溶于水          D.碘溶于四氯化碳
（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.
（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。
（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：
①2s       ②3d       ③4s       ④3s       ⑤4p       ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___。

【推荐3】运用核外电子排布和元素周期律(表)相关规律或知识，回答下列相关的问题。
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断：违反了泡利原理的是____。
①       ② ③       ④       ⑤
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na____Mg。
②电负性：O____F。
③能量高低：ns____(n+1)s。
④除O、F元素外，主族序数____价电子数。

【推荐1】按要求回答下列问题
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(2)基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_______族。
(3)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe^3＋的电子排布式为________
(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_________。
(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷___________砷(填“>”“<”或“＝”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：PH₃___________AsH₃，原因是____________
(7)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dnm，N_A代表阿伏加 德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm³(用字母表示)

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1，I_Cu> I_Ni的原因是_______________________。

【推荐1】新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。
②自然固氮过程中生成的NO的VSEPR模型名称为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②基态铬原子的电子排布式为___________。
③下列比较正确的是___________。
A．第一电离能　　　　B．熔点：
C．离子半径：　　　D．键角：
④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是___________、___________。

【推荐2】光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为_______。

【推荐1】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为_______________。
（3）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________g·cm^-3。

【推荐2】以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。
（2）硼在室温下与F₂反应生成BF₃，BF₃的空间构型为__。写出一种与BF₃互为等电子体的阴离子：___。
（3）以氨硼烷（NH₃BH₃）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。
（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。