1 . 将氯气持续通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色呈如下图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 在实验室进行下列有关物质制备中，理论上正确、操作上可行、符合环保要求的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加氨水：

B．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：

C．向氯化钙溶液中通入少量气体：

D．铜丝加入盐酸中：

6 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：

(1)A中反应的化学方程式为：_____
(2)装置B的功能是：_____
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为_____的(填“干燥”或“湿润”)。
(4)溶液的作用：_____(结合离子方程式进行表达)
(5)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：_____﹔
假设2：破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，_____(填“操作”及“现象”)，则假设1成立。

7 . 某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如图两个探究实验。请回答下列问题。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图一所示(已知：试管A中装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片，气体可通过)。

(1)试管A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)D处观察到的实验现象是_____。
(3)假设装置中浓硫酸和足量，A试管中产生的气体全部进入后续装置中被完全吸收，若双球干燥管内固体增重(不考虑空气的干扰)，则产生的氧气标况下体积为_____。
实验二：测定某固体样品(仅含杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如图二所示(铁架台等装置已略去)。

(4)G的作用是_____；Ⅰ的作用_____。
(5)反应前称取样品wg，称量干燥管H(碱石灰足量)质量为ag；与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥管H质量为bg，则的纯度表达式为_____。

8 . 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：

(1)试根据上述变化写出以下物质的化学式：
C_____；D_____；E_____；F_____。
(2)请写出以下反应的化学方程式：
B与水的反应_____。
B→D_____。
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____。

9 . 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④澄清石灰水⑤蔗糖⑥氢氧化钡⑦冰醋酸(纯净的醋酸)，请按要求作答。
(1)上述物质中能导电的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于碱的是_____。
(2)⑥在水中的电离方程式为_____
(3)将过量③加入到④中反应的离子方程式为_____。
(4)向⑥的溶液中逐滴加入溶液至中性，反应的离子方程式为_____

10 . 已知：常温下可发生反应。利用如下图装置进行Cl₂的制备及其化学性质的探究。下列说法正确的是

A．c中产生后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性

B．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的溶液由蓝色变为紫色

C．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性

D．c中反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为1：6