1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应：。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。
(5)该流程提取的副产品为_______。
(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，_______，则证明含有NaCl。

2 . 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H₂O₂溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。
(4)检验SO₄^2-的实验操作是___________     。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用___________吸收(填选项代号)。
A．稀硫酸                    B．氢氧化钠溶液             C．硫酸钠溶液

3 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
(3)E元素基态原子的核外价电子轨道表示式为________，该元素的远远大于，其原因是________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式________________________。
(6)H位于元素周期表中________区（按电子排布分区）。

5 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知遇水会强烈反应。

(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为_______，装有的仪器名称为_______。
(2)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：__________（填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用）。
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式_______。
(4)装置②的作用_______。
(5)请写出④制备的化学方程式_______。
(6)用离子方程式表示③的作用_______。
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______（填装置序号）处酒精灯，后点燃_______（填装置序号）处酒精灯。
(8)①装置前后两次使用，第1次使用时①装置的作用为_______，第2次使用时①装置的作用为_______。

6 . 甲醇、乙烯都是重要的有机化工原料，工业上可利用和在催化剂作用下合成，发生的主要反应有：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

(1)上述反应ⅲ中的活化能______（填“＞”或“＜”），该反应应选择______高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
(2)不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图：

①如图B点______A点（填“＞”“＜”或“＝”），在B点给定的温度和压强下，提高平衡转化率的方法有______。

②在恒定压强下，随着温度的升高，的平衡转化率先降低后升高。表明在较低温度下体系中合成低碳烯烃时______（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）占主导。

③在较高温度如850℃时，的平衡转化率随着压强的升高而减小的原因是______。根据图像可知，为了更多获得乙烯等低碳烯烃反应条件应控制在______（填序号）。

a．温度300~400℃             b．温度900~1000℃             c压强0.1~1.0MPa                    d．压强2.0~3.0MPa

7 . 某工业原料主要成分是、和。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：

(1)用稀硫酸中和等体积等值的氨水和烧碱溶液，前者消耗的酸液体积______填“大”“小”或“相同”）。
(2)计算溶液②中的物质的量浓度为______mol/L。
(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有：（Ⅰ）______、（Ⅱ）______、（Ⅲ）；此时溶液中______（填＞、＝、＜）。
(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：______，请举出另一种缓冲溶液的例子（写化学式）______。

9 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：______________
(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______（填字母）。
a.不可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______。
(6)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______。

a.该反应的氧化剂是
b.消耗还原剂，转移电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

10 . 按要求回答下列问题：
(1)下列B原子的电子排布式的状态中，能量最高的是________(用字母表示)。

A．

B．

C．

D．

(2)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，回答下列问题：
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________，基态原子核外有________种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

③光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示：

①镍钴合金若写作Ni_xCo_1-x，则图b合金中x=________
②已知晶胞（图a）的边长为m pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________g/cm³（列出计算式）。