下列对有关事实或解释正确的是
编号 | 事实 | 解释 |
A | 锌与稀盐酸反应,加入氯化钠固体,速率加快 | 增大了氯离子浓度,反应速率加快 |
B | 锌与稀硫酸反应,滴入较多硫酸铜溶液,生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢 |
C | 的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多,速率加快 |
D | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大,反应速率加快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2024-04-09 22:11:21
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【推荐1】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.锌锰干电池是二次电池 |
B.医用酒精与工业酒精的主要成分相同,都可用于伤口消毒 |
C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 |
D.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 |
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【推荐2】常温下,金属Al与下列酸溶液反应,生成H2速率最快的是
A.18 mol/L的H2SO4 | B.1 mol/L的H2SO4 |
C.1.5 mol/L的HCl | D.2 mol/L的HNO3 |
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【推荐1】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为:PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O,下列说法错误的是
A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能 |
B.该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHO |
C.该催化氧化过程可在无水条件下进行 |
D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂 |
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解题方法
【推荐2】我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.催化剂参与了反应过程 |
B.状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 |
C.生成总反应的原子利用率为100% |
D.①→②放出能量并形成了键 |
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【推荐1】工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺:C6H5CH2CH3(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时,该反应的正、逆反应速率ν随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①表示的是逆反应的v-t关系 | B.t2时刻体系处于平衡状态 |
C.反应进行到t1时,Q>K(Q为浓度商) | D.催化剂存在时,v1增大、v2减小 |
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解题方法
【推荐2】计算机模拟研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示(其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注)。下列说法不正确 的是
A.该反应的 |
B.反应历程中最大的能垒 |
C.C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为 |
D.将固体酸(HB)催化剂更换为固体活性催化剂(MN)能有效提高C6H6(g)的平衡转化率 |
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【推荐1】下列比较中前者大于后者的是
A | 不同情况下速率: A(g)+3B(g) 2C(g) | v(A)=0.15 mol/(L·min) | v(B)=0.06 mol/(L·s) |
B | 加水稀释 10 倍后的 pH | 1 mL pH=1 的 CH3COOH | 1 mL pH=1 的 HCl |
C | 反应热△H | 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L 的 HCl | 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L CH3COOH |
D | 反应速率: Zn+2H+ ═ Zn2++H2↑ | 65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应 | 65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施使氢气生成速率变化最小的是
A.加入少量硫酸铜晶体 | B.将稀硫酸改为浓硫酸 |
C.用锌粉代替锌片 | D.加入少量晶体 |
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