1 . 下列各组物质与其用途的关系不正确的是

A．苏打：发酵粉主要成份	B．碱石灰：干燥剂
C．氯气：自来水消毒剂	D．明矾：净水剂

2 . 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H₂O₂溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。
(4)检验SO₄^2-的实验操作是___________     。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用___________吸收(填选项代号)。
A．稀硫酸                    B．氢氧化钠溶液             C．硫酸钠溶液

3 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：___________。
(2)CaCO₃溶液和盐酸溶液反应：___________。
(3)CuO和稀硫酸反应：___________。
(4)Na₂CO₃和醋酸溶液反应：___________。
(5)Cu(OH)₂和稀硝酸反应：___________。

4 . 现有下列物质：熔融氢氧化钡铜片熔融氯化钠液态氯化氢   氢氧化铁胶体硫酸氢钾溶液乙醇碳酸氢钠粉末   稀硫酸。   回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。填序号
(2)电离方程式为___________；电离方程式为___________。

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

D．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑

6 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO

B．使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-

C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NO

D．碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO

7 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A．醋酸除水垢发生了化学变化

B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D．碳酸钠可用于中和过多的胃酸

8 . 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D中的溶液可能是（   ）

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．H2O

D．浓硫酸

9 . 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO₂的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成

B．该反应的中间产物是V2O5

C．反应①的活化能比反应②大

D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

10 . 下列对有关事实或解释正确的是

编号	事实	解释
A	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
B	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
C	的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
D	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A．A

B．B

C．C

D．D