1 . 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

2 . 氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)画出基态N原子的轨道表示式___________。
(2)下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是___________(填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________；分子中N原子的杂化轨道类型是___________。
(3)(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为_________。
(4)重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________。
   
(5)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。
   
一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为___________。

3 . 三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、)为原料制备的流程如下图：
   
已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。
(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。
(2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。可将还原为，离子方程式是___________。
(3)在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，，请问需要调节pH值为___________。
(4)加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中，生成的离子方程式___________。

4 . 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为：，请回答下列问题：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0.(填“>”或“<”或“=”)
②已知：


则 ________(用含a、b、c表达式表示)
(2)一定温度下，将、充入密闭容器。到达平衡，测得的物的量为，则：
①内___________。
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________。
A．单位时间内，消耗同时形成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO和NO的转化率比值不再改变
(3)用焦炭还原NO的反应为：。恒容恒温条件下，向体积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量随反应时间(t)的变化情况如下表所示：

容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T___________400℃(填“>”或“<”)。
②乙容器达平衡时 ___________mol。
(4)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景。在固态金属氧化物电解池中，高温电解混合气体制备和CO，基本原理如图所示，X是电源的___________极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是___________和。
   

5 . I.如图为原电池装置示意图。
   
(1)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为，写出B电极反应式：_______。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_______。
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_______。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ.现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)b电极材料为纯铜片，其电极反应式为_______。
(4)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_______mol，此时a电极质量减少_______g。
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。

6 . Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，当F^-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF₃在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF₃溶液中加入NaF，实验测定Al³⁺、AlF²⁺、AlF、AlF₃在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线b表示AlF

B．pF=4时，

C．Pf= 6.6时，

D．常温下，的化学平衡常数为1015.6

7 . 900°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：   。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．反应在前20mim内的平均反应速率v(H2)=0.008mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平时苯乙烯的分压也增加

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平前：v正<v逆

8 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
   
完成下列填空：
(1)盛有浓硫酸的仪器名称是_______；A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

(3)装置F的作用为_______。
(4)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价−类”二维图。下列说法错误的是_______。
   

A．c能使紫色石蕊溶液变红	B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性	D．酸雨久置可发生e到f的转化

9 . Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
   
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 _______ (填字母序号)。
A．N₂转化为铵态氮                 B．   硝化过程                 C． 反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
② 检验铵态氮肥中NH的实验方案是 _______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生 _______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时；转移的电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
   
(5)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。
(6)实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO₂等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+_______+CO₂(请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO 和NO₂共7mol 的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO 和NO₂的物质的量之比为_______。

10 . 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。

元素	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n	焰色实验呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍

(1)W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_______。
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO₂气体，发生的离子方程式为_______。
(3)W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为_______。
(4)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。
A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点
B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
C．比较两种元素在化合物中化合价的高低