6 . 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ．克劳斯工艺
(1)将占总量约___________的燃烧，产生的与其余混合后反应回收单质硫(x为2~8)。
Ⅱ．湿法脱硫
(2)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为___________。
Ⅲ．热解制
一种热解的方法是将、按一定比例混合，并用Ar稀释，通入管式气体反应器热解(一边进料，另一边出料)，反应分两步进行：
第一步      
第二步      
常压，不同温度下反应相同时间后，测得生成的、和体积分数如图(a)：

(3)A、B、C三条曲线中表示的是______。
(4)判断下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．上述两个反应都能在高温条件下自发进行

B．适当的高温有利于增大反应速率和反应物转化率

C．，增大的投料量，的转化率一定增大

D．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的浓度升高

(5)温度下，在恒压密闭容器中按充入混合气体发生上述第一步反应，测得平衡时、的体积分数相等。若起始压强为，则温度下，平衡转化率为___________，平衡常数___________。
(6)回收的硫单质可以用于制钠—硫电池。一种室温钠—硫电池的结构如图(b)所示，电解质为含的离子液体。工作时，电池总反应为。

①放电时正极的电极反应为___________。
②若放电过程中硫电极只检测到、的生成，当硫单质反应16g，电路中转移电子时，生成的、的个数比是______。

7 . 以红土镍矿(含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，其流程如下：

已知：①氢氧化物

氢氧化物

②氢氧化铁在高温下不稳定，200℃左右会分解为。
③的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)为提高浸出效率，可以采取___________措施(写出两条)。
(2)“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式：___________。
(3)常温下，若浸取液中各离子浓度均为，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的pH为___________。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)
(4)通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由1kg红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为95%，再经后续一系列处理可得到37.44g的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为___________%(结果保留两位有效数字)。
(5)“热解再生”可产生的两种物质是___________。(填化学式)
(6)金属镍的晶胞结构如图(a)所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切如图(b)所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为___________；若Ni的原子半径为，晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为___________(空间利用率)。

10 . Al元素可以形成多种类型的物质。例如AlCr₂晶体具有体心四方结构，如图(a)所示；AlN晶胞结构如图(b)所示；气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆形式存在，其空间结构如图(c)所示。下列说法正确的是

A．基态铬原子的核外电子排布式为

B．AlCr2晶体的密度为

C．AlN中各原子均未达到8电子稳定结构

D．二聚体Al2Cl6中Al的轨道杂化类型为