1 . Mn的基态价层电子排布图为

A．

B．

C．

D．

2 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、

B．c[NaAl(OH)4]=0.1mol·L-1的溶液：K+、H+、Cl-、

C．Kw/(H+) =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、、ClO-

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、、、SCN-

3 . 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．升高温度，K增大

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的∆H<0

4 . 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，其中的雾霾所形成的气溶胶属于胶体

B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”也可与铵态氮肥混合施用

C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2

D．“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故

5 . 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A．构成原电池的条件之一是必须有活动性不同的两个电极

B．铁表面的镀锡层破损后，仍然可以对铁起保护作用

C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护

D．智能手机常用的锂离子电池属于二次电池

6 . 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO)的比值将减小

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后：c(OH-)=c(H＋)

C．0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中：c(NH) > c(SO) >c(H＋)>c(OH-)

D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S)

7 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA

B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个

C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA

D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=−92.4 kJ·mol−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA

8 . 电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是　

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，a电极上产生气泡

B．装置①电解一段时间后，要使电解质溶液恢复，可加入适量的CuCl2(s)

C．装置②研究的是电解饱和食盐水，A电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D．装置②中，阳离子的移动方向是由电极B→A

9 . 合成氨反应实现工业化后，人类社会得到快速发展。回答问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

工业上合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。

①下列说法正确的是___________(填选项序号)。
a．工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大
c．反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d．催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程决定总反应速率的步骤是第___________步。
(3)向某容器中充入物质的量之比为1:3的N₂和H₂，在不同条件下反应相同的时间，得到NH₃的体积分数如下图所示。

①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ___________(填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②若容器体积恒为1L，N₂和H₂的总物质的量为4mol，则T₄K时该反应的平衡常数K为___________。
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。

①M极连接电源___________(填“正极”或“负极”)。
②N极发生的电极反应式为___________。

10 . 某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na₂CO₃溶液去除，理由是___________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是___________。
(2)步骤Ⅱ，需加入H₂O₂，其作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是___________。
(4)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

                                        图1
A．快速降温    B．缓慢降温     C．变速降温
(5)ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析，正确的是___________。

                 图2
A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管中液面变化
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
(6)工业上利用磷矿石生产磷酸，现称取2.000 g磷酸粗产品，移入500 mL锥形瓶中，用160 mL的超纯水稀释，加入1 mL百里香酚酞指示剂，用0.500 0 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色(生成Na₂HPO₄)即为终点，重复测量三次，所用标准溶液的体积分别为69.37 mL、65.65 mL、69.39 mL，则该磷酸的产品中H₃PO₄的质量分数是___________(保留2位有效数字)。