1 . 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．升高温度，K增大

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的∆H<0

2 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA

B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个

C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA

D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=−92.4 kJ·mol−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA

3 . 电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是　

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，a电极上产生气泡

B．装置①电解一段时间后，要使电解质溶液恢复，可加入适量的CuCl2(s)

C．装置②研究的是电解饱和食盐水，A电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D．装置②中，阳离子的移动方向是由电极B→A

4 . 合成氨反应实现工业化后，人类社会得到快速发展。回答问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

工业上合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。

①下列说法正确的是___________(填选项序号)。
a．工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大
c．反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d．催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程决定总反应速率的步骤是第___________步。
(3)向某容器中充入物质的量之比为1:3的N₂和H₂，在不同条件下反应相同的时间，得到NH₃的体积分数如下图所示。

①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ___________(填“能”或“不能”)表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②若容器体积恒为1L，N₂和H₂的总物质的量为4mol，则T₄K时该反应的平衡常数K为___________。
(4)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。

①M极连接电源___________(填“正极”或“负极”)。
②N极发生的电极反应式为___________。

5 . 某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na₂CO₃溶液去除，理由是___________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是___________。
(2)步骤Ⅱ，需加入H₂O₂，其作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是___________。
(4)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

                                        图1
A．快速降温    B．缓慢降温     C．变速降温
(5)ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析，正确的是___________。

                 图2
A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管中液面变化
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
(6)工业上利用磷矿石生产磷酸，现称取2.000 g磷酸粗产品，移入500 mL锥形瓶中，用160 mL的超纯水稀释，加入1 mL百里香酚酞指示剂，用0.500 0 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色(生成Na₂HPO₄)即为终点，重复测量三次，所用标准溶液的体积分别为69.37 mL、65.65 mL、69.39 mL，则该磷酸的产品中H₃PO₄的质量分数是___________(保留2位有效数字)。

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠。

制备Na₂S₂O₅，如图(夹持及加热装置略)
可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)→Na₂S₂O₅(晶体)＋H₂O(l)
(1)仪器B的名称 ___________
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ___________
(3)F中盛装的试剂是___________，作用是___________。
(4)通入N₂的作用是___________。
(5)Na₂S₂O₅晶体在___________(填“A”“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
(6)若撤去E，则可能发生___________。

8 . 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；
②热稳定性；NH₄HS低于NH₄SCN。
实验步骤如下：
(1)制备NH₄SCN溶液：
制备NH₄SCN原理为CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS₂和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS₂液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
(2)制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K₂，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
(3)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr³⁺)
(4)使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag⁺)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN^-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN^-)=_______。

9 . 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是

A．△H>0

B．其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态

C．W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

10 . X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物只含极性共价键

B．简单离子半径比较：

C．含氧酸酸性比较可能存在：

D．X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物