解题方法
1 . 在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法。例如,工业上制取NaOH(a)一般不采用Na2O(b)与H2O(c)反应的方法(Na2O作为原料,来源少、成本高),而主要采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾采用Na2CO3(d)与Ca(OH)2(e)反应的方法。回答下列问题:
(1)Na与水反应的离子方程式为______ 。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①该反应中的还原剂为______ 填化学式,下同),被氧化的物质为______ 。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:______ 。
③每生成0.2gH2,同时生成Cl2的质量为______ g。
(3)d和e反应可制得a:将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中,发生反应的离子方程式为______ 。
(1)Na与水反应的离子方程式为
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c14c950a9b55e8c8aa67eff8c78af524.png)
①该反应中的还原剂为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:
③每生成0.2gH2,同时生成Cl2的质量为
(3)d和e反应可制得a:将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中,发生反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 有一瓶澄清的无色溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO
、SO
。取该溶液进行以下实验:
(1)由题干可知溶液中一定不存在_______ (填离子符号,下同);用pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除_______ 的存在。
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液,只产生白色沉淀,则可证明_______ (填离子符号)的存在,生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,证明______ (填离子符号,下同)的存在,同时可排除原溶液中______ 的存在,产生白色沉淀的离子方程式为______ 。
(4)根据上述实验事实可知原溶液中不能确定是否存在的离子有______ ,如果要确定该离子确实存在,可以通过______ 方法。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(1)由题干可知溶液中一定不存在
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液,只产生白色沉淀,则可证明
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,证明
(4)根据上述实验事实可知原溶液中不能确定是否存在的离子有
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解题方法
3 . I.现有下列7种物质:①二氧化硫;②稀硫酸;③铜;④氢氧化钾固体;⑤酒精(C2H5OH);⑥硝酸钾溶液;⑦氧化钠固体,请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空):
(1)属于碱性氧化物的是______ ,属于电解质的有______ 。
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体
是______ 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:______ 。
(1)属于碱性氧化物的是
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/11/3451304608915456/3452006639329280/STEM/d1ebb1770abf4fbbb907ed394d20d5d3.png?resizew=14)
A.冷水 | B.沸水 | C.NaOH浓溶液 | D.NaCl浓溶液 |
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
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解题方法
4 . 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是
A.在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 |
B.可以用澄清的石灰水鉴别 |
C.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 |
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3 |
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解题方法
5 . 钠是典型的金属元素,下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.取用金属钠时,剩余的钠不能放回原试剂瓶 |
B.金属钠着火,可以用水灭火 |
C.Na2CO3和NaHCO3灼烧时,火焰颜色不同 |
D.Na2O2和Na2O是钠的氧化物,二者都能与水反应生成NaOH |
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6 . 下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A.浓H2SO4→SO2 | B.Br-→Br2 | C.Fe2O3→Fe | D.HCO![]() |
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7 . 下列电离方程式正确的是
A.Ca(OH)2=Ca2++OH2- | B.NaHCO3=Na++H++CO![]() |
C.AlCl3=Al3++3Cl- | D.Cu(NO3)2=Cu2++2(NO3)2- |
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解题方法
8 . 分类是化学学习的重要方法,下列有关物质的分类,正确的是
A.化合物:HNO3、盐酸 | B.碱性氧化物:CaO、Na2O2 |
C.同素异形体:C60、金刚石 | D.混合物:漂白粉、冰水混合物 |
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名校
解题方法
9 . 现有一包白色固体粉末,由
、
、
、
、
中的三种物质组成,为确定其成分,某化学兴趣小组同学进行如下实验操作:
Ⅰ.取少量白色固体粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液;
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解;
Ⅲ.取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液,加入足量稀盐酸,有无色气体生成。回答下列问题.
(1)其中
做焰色试验火焰焰色为________ 。
(2)通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含________ (填化学式,下同)。
(3)通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有________ 。
(4)实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为________ ,通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有________ (填化学式)。
(5)若需进一步确定原白色粉末中一定含有
,该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作,请用简要的文字叙述________________________ 。
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Ⅰ.取少量白色固体粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液;
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解;
Ⅲ.取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液,加入足量稀盐酸,有无色气体生成。回答下列问题.
(1)其中
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(2)通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含
(3)通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有
(4)实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为
(5)若需进一步确定原白色粉末中一定含有
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名校
解题方法
10 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:
(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用__________来灭火。
(2)胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为:__________ 。
(3)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:
,其中被氧化的元素是__________ 。
(4)人体内的铁元素是以
和
的形式存在。
易被人体吸收,服用维生素C,可使
转化成
,有利于人体吸收,说明维生素
具有__________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)探究碳酸氢钠的热稳定性,并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应,按如图装置图进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/14/78ad7a83-d62a-4a44-a482-ec44be9bf1e5.png?resizew=317)
①A中反应的化学方程式为____________________ 。
②E中收集的气体主要是__________ 。
(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用__________来灭火。
A.水 | B.泡沫灭火器 | C.干燥沙土 | D.煤油 |
(2)胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为:
(3)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:
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(4)人体内的铁元素是以
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(5)探究碳酸氢钠的热稳定性,并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应,按如图装置图进行实验。
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①A中反应的化学方程式为
②E中收集的气体主要是
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