1 . VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO的物质的量浓度为

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1

2 . 某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：。

已知：R—CN R—COOH
(1)写出A的结构简式___________，②的反应类型为___________。
(2)B中含有的官能团有___________，D的名称是___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)写出符合下列条件：①能使FeCl₃溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)₂悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯化物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式___________。
(5)下列说法正确的是___________。
a．E与分子式相同的醛互为同分异构体        b．F的分子式为C₂H₂NO c．CH₂CHNH₂能与盐酸反应

3 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O_5.已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄＋O₃=N₂O₅＋O_2.实验装置如图，回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
②装置B的名称为___________；装置E的作用是___________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是___________。
(3)判断C中反应已结束的简单方法是___________。
(4)原装置存在一处明显的错误为___________。
(5)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。
取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)，i、则产品中N₂O₄的含量为___________(质量分数，结果保留三位有效数字)。

4 . 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：
(1)亚硝酸的电离方程式为___________。
(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。
a．      b．Fe        c． d．
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的还原剂是___________；若反应生成标况下3.36LO₂，则转移电子的数目为___________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

5 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是

A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B．加入锌粉反应的离子为Cu2＋

C．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

D．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境

6 . 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
获取纯净干燥的氯气	探究氨气在水中的溶解性	检验装置气密性	制备少量SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . M、N、P、E四种金属:①M+N²⁺=N+M²⁺　②M、P用导线连接放入稀盐酸溶液中,M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E²⁺+2e^-=E,N-2e^-=N²⁺。四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．P、M、N、E

B．E、N、M、P

C．P、N、M、E

D．E、P、M、N

8 . 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸		溶液	非金属性：
B	食盐水	电石	溴水	乙炔可与溴发生加成反应
C	浓硝酸		溶液	铁和浓硝酸反应可生成
D	浓硫酸		酸性溶液	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 按要求写出下列方程式
(1)NH₄HSO₄在水溶液中的电离方程式：_______。
(2)CH₃COONa在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)亚硫酸的电离方程式：_______、_______。
(4)Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式：_______。
(5)NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：_______。

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中)：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是_______。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。
②装置B的作用是_______。
③某同学认为上述装置并不完整，其原因是_______。