2 . 关于第Ⅳ族的元素——碳（）、硅（）、锗（）、锡（）和铅（），它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子轨道表示式为______，有______种不同运动状态的电子。
(2)中原子的杂化类型是______，的空间结构是______。
(3)1999年，科学家成功地将一个原子“装入”了一个的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”（如图所示，产物记为）。则中，与之间的作用力为______。

(4)第Ⅳ族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为______。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成碳，碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，碳的密度约为金刚石的一半，碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的______倍。

(6)与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。与形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示，黑球表示钾原子。

①该材料的化学式是____________。
②已知晶胞边长为，则该超导材料的理论密度为____________（写出表达式）。

3 . 市场上的静脉补铁剂以三价铁为主。如蔗糖铁，其具备结构稳定、毒性很低、安全、快速有效、副作用小的补铁治疗效果。已知某蔗糖铁绿色环保合成过程如下：
现实验室制备氢氧化铁原胶泥并进行其铁含量的测定（已知氢氧化铁原胶泥粒子大小介于之间）。回答下列问题：
Ⅰ．氢氧化铁原胶泥的制备
在装置中加入和蒸馏水，搅拌，控制水浴温度在缓慢滴加的溶液，滴完，继续搅拌，分离制得原胶泥。加入蒸馏水重复洗涤、分离四次。             

(1)仪器的名称是__________________。
(2)制备 Fe(OH)₃原胶泥的离子方程式为__________________。
(3)水浴温度不宜过高，Na₂CO₃溶液滴加速度不宜过快的原因均是____________。
(4)分离得到Fe(OH)₃原胶泥的方法是____________（填标号）。

A．离心分离（对比重不同的物质借助于离心力进行分离）	B．过滤
C．减压过滤	D．蒸馏

(5)检验 Fe(OH)₃原胶泥已洗净的方法是__________________。
Ⅱ．氢氧化铁原胶泥中铁含量的测定
准确称量3.00g原胶泥于碘量瓶中（如图所示，用于碘量法测定的专用锥形瓶；即在锥形瓶口上使用磨口塞子，盖塞子后可以水封瓶口），加蒸馏水和，加热至微沸，充分溶解。加足量盐酸和溶液后，盖紧瓶塞，静置。用标准溶液滴定，发生反应：，至接近终点时，加淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
(6)实验中碘量瓶盖紧瓶塞的目的是__________________。
(7)在滴定过程中淀粉指示剂不能过早加入，否则较多I₂会被淀粉包裹而导致终点迟滞，使铁含量的测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。
(8)计算氢氧化铁原胶泥样品中铁的质量分数为____________（结果保留三位有效数字）。

4 . 电解水是一种简单、低成本的制氢方法。在酸性电解质中，阴极反应包括以下步骤：Ⅰ．；Ⅱ．（注：“”代表活性表面位点）；而碱性条件下电解过程则需更多能耗（无其他反应）。下列说法正确的是

A．阴极总反应为：

B．酸性条件下反应活化能更大

C．碱性条件下反应速率更快

D．同温同压下，产生等体积的氢气，酸性、碱性电解质条件下转移电子的物质的量不等