1 . 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
已知相关物质化学键的键能如表所示，结合图，求x=___。

化学键	H—H	N—H	NN
键能/(kJ·mol-1)	436	391	x

(2)将1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___；若加入催化剂，ΔH__(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)某温度下，若将2mollN₂和6molH₂置于体积为2L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下的K=__，能说明反应达平衡状态的是__。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.单位时间内断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
C.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
(4)①N₂H₄—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N₂H₄(肼)的一极的电极反应式为___。

②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为__mol。

2 . 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR₁RCH=CHCOOR₁。请回答：
(1)D的名称为___；D→E的反应类型为___；A的分子式___。
(2)E+F→X的化学方程式___。
(3)D的芳香族化合物同分异构体有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是__、__(写结构简式)。
(4)以乙醇为起始原料，参照上述合成路线合成CH₃CH=CHCOOCH₂CH₃，请写出合成路线___。

3 . 用软锰矿(主要成分MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备MnSO₄·H₂O的流程如图：

已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.5	8.8	10.4
沉淀完全时的pH	4.1	5.2	9.7	10.4	12.4

回答下列问题：
(1)焙烧时，MnO₂和Fe₂O₃在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe₃O₄，则纤维素的作用是___。
(2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示，实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___。

(3)净化时，加入30%H₂O₂的目的是___(用离子方程式表示)；加氨水，调pH的范围是___，目的是___。
(4)结合MgSO₄与MnSO₄溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作：___。

(5)产品MnSO₄•H₂O纯度测定：称取ag产品，在适宜的条件下用适量NH₄NO₃将Mn²⁺氧化为Mn³⁺，再用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液bmL刚好把Mn³⁺转化为Mn²⁺。通过计算可知，产品纯度为___(用质量分数表示)。

4 . 室温时，将 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴入 20.0 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中(c 点时二者恰好中和)，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸为弱酸，酸溶液的浓度为 0.10mol/L

B．d 点时： 2 c(HA) +2 c(A-) = 3c(Na+)

C．b 点 时 ，c(A-) =c(Na+)

D．a 点时：c(HA) ＜ c(A-)

5 . 下列图示实验不能达成相应目的的是：

A．用苯萃取碘水中的碘单质

B．验证铁钉能发生吸氧腐蚀

C．实验室氨气

D．检验溴乙烷消去产物中的乙烯

6 . 某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。
(1)银氨溶液称为Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做_______剂。
(2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。
已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag⁺与OH^-在溶液中会转化为棕褐色Ag₂O沉淀。
[实验Ⅰ](实验中所用氨水均为新制)：

实验操作	试剂a	沉淀颜色
+	i.2%氨水	棕褐色
	ii.2%氨水(经敞口放置48h)	白色略暗
	iii.2%氨水(瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置48h)	棕褐色
	iv.2%氨水(事先通入少量CO2)	白色

①i中发生反应的离子方程式是____。
②经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag₂CO_3.为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用___溶液(填化学式)作为试剂a。
③实验测得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。
(3)探究银氨溶液成分
[实验Ⅱ]向i所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。

①通过实验可证明，白色沉淀x是Ag(NH₃)₂NO₃，而不是Ag(NH₃)₂OH.将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，__。
②溶液b与盐酸反应的离子方程式是___。
③实验II中制银氨溶液的反应为Ag₂O+4NH₃·H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O。结合实验I中i的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：__。

7 . 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W＞X

B．简单离子的半径：Y＜X

C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

8 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

9 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

10 . 已知镓(₃₁Ga)和溴(₃₅Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al	B．镓元素为第四周期第ⅣA元素
C．7935Br与8135Br得电子能力不同	D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3 ，酸性:HClO4>HBrO4