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1 . 下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： |
| B．CO2的空间结构为V形 |
C．过氧化氢的电子式： |
| D．HClO的结构式H-Cl-O |
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解题方法
2 . 亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。_____ 。
(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。
①制备反应的化学方程式为_____ 。
②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_____ 。
(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_____ ，装置C的作用是_____ 。
(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_____ 。
(5)测定HOSO3NO的纯度：
准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。
已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了_____ (填“氧化”或“还原”)性。
②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为_____ (计算结果保留一位小数)。
(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。
①制备反应的化学方程式为
②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是
(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是
(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式
(5)测定HOSO3NO的纯度：
准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。
已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①上述反应中，HOSO3NO体现了
②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为
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3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
| A．简单气态氢化物的稳定性：X>Z |
| B．简单离子半径大小为：Z>W>X>Y |
| C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| D．X与Y、Z均可形成两种常见化合物 |
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4 . 某实验小组用0.1
KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：
KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是已知：
| 实验序号 | 温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 |  | 溶液褪色所需的时间 |
| I | 10℃ | 2 | 5 | 10 | 10s |
| Ⅱ | 10℃ | 2 | 10 | a | 8s |
| Ⅲ | 10℃ | 2 | 7 | 8 |  s |
| Ⅳ | 30℃ | 2 | 5 | 10 | 3s |
A．实验Ⅱ中 |
B．实验Ⅲ中 |
| C．对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 |
| D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
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5 . 酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是
| A．酒精检测仪使用时需安装电池，所以该仪器检测运行时是将电能转化为化学能 |
| B．该装置使用过程中，b电极附近溶液pH变大 |
| C．该装置使用过程中，电路中转移0.4mol电子，正极需通入空气的体积约11.2L(标准状况下) |
| D．该装置使用过程中，a极反应为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ |
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解题方法
6 . 对于反应
，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是| A．V(A)=0.9mol/(L·s) | B．V(B)=0.5mol/(L·s) |
| C．V(C)=0.96mol/(L·s) | D．V(D)=1.8mol/(L·min) |
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7 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．1molN2中含有共用电子对数目为3NA |
| B．92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA |
| C．2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NA |
| D．锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA |
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8 . 下列反应能量变化符合图示的是
| A．硫酸和锌粉反应 |
| B．氢气在氯气中燃烧 |
| C．盐酸和碳酸氢钠反应 |
| D．钢铁生锈 |
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解题方法
9 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
| A．生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋 |
| B．金属钠镁、木材着火，均可以使用二氧化碳灭火器灭火 |
| C．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 |
| D．黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2，是工业上制硫酸的原料 |
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10 . 硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。
(1)大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<_____ ，SO2型酸雨久置后溶液的pH会_____ (填“增大”、“减小”、“不变”)，NO2能形成酸雨的原因是(用化学方程式表示)：_____ 。
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：_____ 。
(2)SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：_____ (用离子方程式表示)
(3)硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为
，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是_____。
(4)铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：_____ 。
)分别作为两个电极的反应物，
陶瓷(可传导
)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：_____
(1)大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：
(2)SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：
(3)硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为
，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是_____。| A．NO2能支持燃烧 |
| B．无法确定NO2是否支持燃烧 |
| C．产物中有氧气，所以木条复燃 |
| D．NO2肯定不支持燃烧 |
(4)铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：
)分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：
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2024-04-22更新
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141次组卷
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3卷引用：重庆市合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题
重庆市合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题（已下线）猜想04 化学反应与热能、电能（考题猜想）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）名校期末好题汇编-化学与可持续发展(非选择题)
