2 . 某镍镁合金材料与氢气形成的物质的立方晶胞如下图所示，在晶胞中八个小立方体的中心，已知晶胞参数为acm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．该物质的化学式为Mg2NiH4

B．周围等距且紧邻的有12个

C．晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为：

D．晶胞中相邻之间的最短距离为

4 . 物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据下列物质，完成填空。
A．干冰   B．二氧化硅   C．冰   D．金刚石   E．铜   F．氢氧化钠   G．氧化镁   H．固体碘   I．硫酸铵
(1)熔化时不需要破坏化学键的是___________，晶体中既有离子键，又有共价键的是___________(用字母序号填空)。
(2)MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下，晶体中粒子之间主要以范德华力结合的晶体是___________。

(3)基态氧原子能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，与相邻且最近的个数为___________。
(4)基态铜原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(6)GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替，如下图所示。若GaN晶胞边长为，为阿伏加德罗常数，GaN的密度为___________(1pm=1^-10cm)。

(7)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2，该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的个数比为 ___________。

6 . 回答下列问题：
(1)根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)，MgO的电子式为___________。
(2)实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如图所示。已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于___________分子(填“极性”或“非极性”)分子，分子中Al采取___________杂化。

(3)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)PH₃的电子式为___________；NH₃很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的PH₃却没有这样的性质，原因是：___________。
(5)亚硒酸钠(Na₂SeO₃)能消除加速人体衰老的活性氧，的键角小于气态分子SeO₃的原因是：___________。