某实验小组用0.1
KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是
已知：
KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是已知：
| 实验序号 | 温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 |  | 溶液褪色所需的时间 |
| I | 10℃ | 2 | 5 | 10 | 10s |
| Ⅱ | 10℃ | 2 | 10 | a | 8s |
| Ⅲ | 10℃ | 2 | 7 | 8 |  s |
| Ⅳ | 30℃ | 2 | 5 | 10 | 3s |
A．实验Ⅱ中 |
B．实验Ⅲ中 |
| C．对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 |
| D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
更新时间：2024-05-05 22:45:10
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【推荐1】下列实验方案正确且能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别红棕色气体是 | 用湿润的淀粉-KI试纸检验 |
| B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 室温时取大小、形状和质量均相同的Fe片分别投入 的稀硝酸和 的浓硝酸中 |
| C | 比较C和 的非金属性强弱 | 高温下，碳与 反应 |
| D | 验证某无色溶液中含有 | 取样，向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=akJ·mol-1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法中正确的是
SO3(g)+NO(g) ΔH=akJ·mol-1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法中正确的是| A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度 |
| B．10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度 |
| C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强 |
| D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小 |
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固体与稀盐酸反应制取
，生成
最少
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【推荐1】现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是
2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．T1<T2 |
| B．该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等 |
| C．温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l |
| D．温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60% |
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【推荐2】
溶液在不同温度下均可被过量
氧化，当完全消耗即有
析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为0．020
的溶液(含少量淀粉)10．0、(过量)酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为0．020的溶液(含少量淀粉)10．0、(过量)酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中N、P两点对应的反应速率相等 |
C．图中M点对应的反应速率为 |
| D．55℃时未观察到溶液变蓝，说明没有完全消耗 |
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Y(g)；②Y(g)
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【推荐1】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（ ）
| A．Cu和浓硝酸 | B．CaO和浓氮水 |
| C．Na2SO3和较浓硫酸 | D．KMnO4溶液和浓盐酸 |
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【推荐2】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O |
| B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 |
| C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 |
| D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 |
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解题方法
【推荐3】实验小组探究溶液酸碱性对含锰化合物和
氧化还原反应的影响。
资料：
．
呈绿色，
为棕黑色沉淀，
几乎无色。
．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为
和。
．
的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为
。
．
为微溶物。
已知：实验、、中
均被氧化为
。下列说法不正确的是
氧化还原反应的影响。资料：
．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。．的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为。．为微溶物。| 实验 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| i．先加试剂a ii．再加试剂b
| | a：10滴3mol/LH2SO4溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊 |
| a：10滴蒸馏水 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 产生棕黑色沉淀 | |
| a：x滴6mol/LNaOH溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 |
、、中均被氧化为。下列说法不正确的是A．实验中出现乳白色浑浊发生反应：S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O |
B．实验所得溶液中的检验：取少量溶液加入足量 ，若有白色沉淀生成，则说明有 |
| C．x=10 |
| D．实验产生棕黑色沉淀可能原因是碱性减弱后不稳定生成棕黑色沉淀 |
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