在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：Y(g)+2X(g)
3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是
3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是| A．△H>0 |
| B．其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态 |
| C．W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
更新时间：2023-12-24 16:32:43
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【推荐1】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 |
| B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。 |
| C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 |
| D．图象中 c点到d点，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】一定温度下，将1molA和2molB充入2L的密闭容器中可进行反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(s) ΔH>0。若t1时刻仅改变下列一个条件，则能使平衡发生如图所示变化的是
①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂
C(g)+2D(s) ΔH>0。若t1时刻仅改变下列一个条件，则能使平衡发生如图所示变化的是①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂
| A．②④ | B．①③ | C．②⑤ | D．②③ |
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的图象是
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【推荐1】下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
| 编号 | 实 验 操 作 | 实验目的或结论 |
| A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
| B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
B．溴水中存在平衡 ,加入 固体后，溶液颜色变浅 |
C． 溶液中存在如下平衡： （蓝色） （黄色） 加入适量 固体，可使溶液颜色变成黄绿色 |
D．对平衡体系 ,缩小容器体积，混合气体的颜色加深 |
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cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
| A．该反应的化学方程式为6A+2D=3B+4C |
| B．反应进行到1s时，v(A)=v(B) |
| C．达到反应限度时，C的转化率为80％ |
| D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) |
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适中
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名校
【推荐2】向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
| A．①②③ | B．①③ | C．②④ | D．①④ |
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2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
×100%
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×100%
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