工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 |
| B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。 |
| C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 |
| D．图象中 c点到d点，平衡向正反应方向移动 |
更新时间：2019-01-29 08:37:54
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【推荐1】将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 | A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量 |
| B．处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率 |
| C．B点时，v逆>v正 |
| D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态 |
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【推荐2】每年10月23日上午6：02到下午6：02被脊为“摩尔日”(MoleDay) ，这个时间的美式写法为6：02/10/23 ，外观与阿伏加德罗常数的值6.02 ×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．39 g Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5 NA |
| B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA |
| C．1 L0.1 mol·L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2 NA |
| D．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为9 NA |
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，若
的起始浓度为
(均不为0)，当达到平衡时浓度分别为
，则下列判断正确的是
和
的生成速率之比为
的取值范围
和
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验操作及现象、得出的结论及解释，均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论及解释 |
A | 常温下，用胶头滴管将待测NaClO溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照， | NaClO溶液显碱性 |
B | 在KSCN与 的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色加深 | 增大 浓度，平衡正向移动 |
C | 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% 溶液，向另一支试管中加入2 mL 5%溶液和1 mL溶液，可观察到后者产生气泡速率更快 |  可加快分解速率 |
D | 在室温下，用pH计分别测定 的 溶液、的 溶液的pH，前者大于后者 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】可逆反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)；△H＞0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
H2(g)+I2(g)；△H＞0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施| A．加入催化剂 | B．降低温度 | C．增大容器体积 | D．充入HI气体 |
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【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入一定量的
和
，一定条件下发生反应：
，测得
浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是
和，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是| 反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
浓度 | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
A．50s时，的生成速率为 |
B．40s～90s时段： |
| C．0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 |
| D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 |
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解题方法
【推荐1】下列叙述与图像对应相符合的是
A．图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力的变化，a、b、c三点 的电离程度：a＜c＜b |
| B．图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强 |
C．图丙表示：反应 ，在 时迅速将体积缩小后 的变化 |
D．图丁表示：反应 ，物质的含量和压强关系，可知E点v（逆）＜v（正） |
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的正确图像是
单选题
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解题方法
【推荐3】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
 |  |  |  |
| ① | ② | ③ | ④ |
| A．根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应 |
B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4 |
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真题
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【推荐1】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
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【推荐2】
，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mol 
和3mol 
，乙容器恒温恒容，充入6mol 
，丙容器恒温恒压，充入6mol ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6mol 和3mol ，乙容器恒温恒容，充入6mol ，丙容器恒温恒压，充入6mol ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是| A．乙中的体积分数大于丙 | B．转化率： |
C． | D．甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数 |
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2SO3（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中SO2的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为
