向绝热恒容密闭容器中通入一定量的
和
，一定条件下发生反应：
，测得
浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是
和，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是| 反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
浓度 | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
A．50s时，的生成速率为 |
B．40s～90s时段： |
| C．0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 |
| D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 |
更新时间：2022-11-10 22:39:20
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解题方法
【推荐1】一定条件下，向1L恒容密闭容器中通入2mol CO2和8mol H2发生反应:CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，测得CO2的物质的量为1.2mol ，则0~5min内用H2表示的化学反应速率是
CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，测得CO2的物质的量为1.2mol ，则0~5min内用H2表示的化学反应速率是| A．0.16mol·L-1·min -1 | B．0.24mol·L-1·min -1 | C．0.64mol·L-1·min -1 | D．0.96mol·L-1·min -1 |
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名校
【推荐2】一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：
；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是| A．x=1 |
B．0~2min内，A的平均反应速率为 |
| C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min |
| D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min |
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解题方法
【推荐3】在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：
则下列有关说法中不正确的是（）
pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：| 压强 | c(A) | 重新达到平衡所需时间 | |
| 第一次达到平衡 | 2×105Pa | 0.08mol/L | 4min |
| 第二次达到平衡 | 5×105Pa | 0.20mol/L | xmin |
| 第三次达到平衡 | 1×106Pa | 0.44mol/L | 0.8min |
| A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min) |
| B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mol气体 |
C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K= |
| D．m+n=p，x=0 |
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【推荐1】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
| 选项 | 实验内容 | 实验结论 |
| A | 在容积可变的密闭容器中发生反应： ，把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者 | HClO的酸性小于HF |
| C | 将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 | 溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2 |
| D | 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 | 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
| A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜 |
| B．图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 |
| C．图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-) |
| D．图2可以表示该反应过程的能量变化 |
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被还原
·+OH-= 
+·OH
单选题
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【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是
反应Ⅰ：2A(s)+B(g)
2C(g)
反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)
反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g) 
反应Ⅰ：2A(s)+B(g)
2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g)反应Ⅲ：3A(g)+B(g)
2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g) | A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1 |
| B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1 |
| D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1 |
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【推荐2】一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN2O5，发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示：
则下列说法错误的是
4NO2(g)+O2(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示：| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(N2O5)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
| A．该温度下反应的平衡常数K=64 |
| B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N2O5的转化率增大 |
| C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变 |
| D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N2O5气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大 |
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【推荐3】已知反应：
(SCN)2性质与卤素单质相似，能与水或碱反应；CuOH沉淀显橙色；
。
进行如下实验：
i．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH=2；
ⅱ．向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
ⅲ．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，
下列说法不正确 的是
(SCN)2性质与卤素单质相似，能与水或碱反应；CuOH沉淀显橙色；
。进行如下实验：
i．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH=2；
ⅱ．向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
ⅲ．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，
下列说法
| A．i充分反应后可观察到白色沉淀和黄绿色溶液 |
B．ⅱ中未生成蓝色沉淀，说明 |
| C．ⅲ中出现蓝色沉淀时，该平衡可能发生逆向移动 |
D．无论ⅱ还是ⅲ，随着NaOH溶液的加入， 始终降低 |
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