【推荐1】向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色)

℃	25	40	50	60
	20	25	40	66
	80	75	60	34

下列说法不正确的是

A．25℃，反应达平衡，速率

B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅

C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小

D．50℃达平衡时，A的转化率为

【推荐2】某温度下，在恒容密闭容器中加入A和B进行反应：，达到平衡后，测得生成C，且反应的前后压强之比为，则下列说法不正确的是

A．从开始至平衡时，B的平均速率为

B．该反应的化学平衡常数表达式是

C．升高温度，体系压强增大，可知减小

D．缓慢地再加入B，体系中D的体积分数先增大后减小

【推荐3】有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应的化学反应速率，甲测得的物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率较大的是

A．甲

B．乙

C．一样大

D．无法确定

【推荐1】NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO₂(g)+N₂(g)     ΔH= -374.3 kJ·mol^-1 K=2.5×10⁶⁰， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060

C．升高温度，既增大反应速率又增大K

D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

【推荐2】将CuBr₂放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr₂（s）2CuBr（s）+Br₂（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．n（CuBr）不变

C．c（Br2）不变

D．气体密度增加

【推荐3】据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH₃CH₂OH)已成为现实：2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)，下列叙述错误的是

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

【推荐1】图中曲线分别表示相同温度下，压强为P₁、P₂条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．P1>P2	B．m+n=2
C．m+n=3	D．P1、P2下平衡常数相同

【推荐2】利用传感技术可探究压强对反应化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时。分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

                    压强随时间变化的曲线

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．E点的操作是压缩注射器

C．B、H两点对应的正反应速率相等

D．该反应的，反应能自发进行的原因是

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)
①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)⇌K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO₂(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②③

C．②⑥

D．②③⑤

【推荐1】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）

	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=

【推荐2】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH₄(g)和1.1mol H₂O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H₂物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器

C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.25mol/(L∙min)

D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正＞v逆

【推荐3】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8moLO₂，发生反应：
①2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＜0，
②2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某一个反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（       ）

A．前5min反应的平均速率v(O2)=0.28mol·L-1·min-1

B．第一次平衡时NO的转化率约为25%

C．反应①的化学平衡常数：K(5-10min)=K(11-15min)

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和3.0molN2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度大于图中5～10min的NO2的物质的量浓度