1 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

2 . 、、、是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．的原子结构示意图为

B．、、的简单氢化物中沸点最高的是

C．的基态原子有种空间运动状态的电子

D．该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子

3 . 一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是

A．电极发生的反应是氧化反应

B．电流方向是负载交换膜

C．电池负极反应为

D．由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势

4 . 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。

5 . 常温下，向浓度为溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合溶液的导电能力与加入溶液体积的关系如图所示，电离平衡常数，下列说法不正确的是

A．点溶液

B．点溶液中：

C．点溶液中：

D．、、三点中，点溶液中水的电离程度最大

6 . 在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是

A．能提高的平衡转化率

B．该反应历程中、键均发生断裂

C．滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成

D．若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯

7 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振荡试管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)	溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成	反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
C	在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水	品红溶液视色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体
D	向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量	先生成蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu(OH)2是两性氢氧化物

A．

B．

C．

D．

9 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A．验证铁粉发生析氢腐蚀	B．验证浓硫酸的强氧化性	C．检查装置气密性	D．乙醇萃取碘水中的碘

A．

B．

C．

D．