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1 . 完成下列问题。
(1)为了证明Ag+能将Fe2+氧化为Fe3+，某同学设计了如下图所示装置：
①其中甲溶液是_______ 。
②Ag电极为该电池的______ 极(填“阴或阳”或者“正或负”)
③该电池的总反应方程式为________ 。
(2)铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将
转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，阳极的电极反应式为______ 。
②间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化的离子方程式_____ 。25℃时，反应进行10min时，溶液的pH由6变为2时，其NH4+的平均反应速率为____ mol∙L−1∙min−1。
(1)为了证明Ag+能将Fe2+氧化为Fe3+，某同学设计了如下图所示装置：
①其中甲溶液是
②Ag电极为该电池的
③该电池的总反应方程式为
(2)铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将
转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。电解法脱氮的原理可能如下：①直接电氧化
在碱性条件下，阳极的电极反应式为
②间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化
的离子方程式
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2 . 下列有关说法中正确的是
| A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求，符合可持续发展的宗旨 |
| B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 |
| C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 |
| D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 |
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解题方法
3 . 某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图。主要步骤如下：
①配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
②用____量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
③分别取去表面氧化膜的镁带系于铜丝末端；
④检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝下移，使足量镁带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应，同时需要记录反应时间；
⑥反应结束时，读取量筒内水体积ymL。
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)②中仪器是______ 。
(2)用草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)配制80mL，c(H2C2O4)=0.5mol/L的草酸溶液，需要草酸晶体的质量为_____ g。主要仪器有________ 、_______ 、烧杯、玻璃棒、托盘天平等
(3)读取量筒内水体积时，若丙中的液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作方法是_______ 。
(4)若铜丝与酸接触将会使测得的反应速率_____ (填“偏大”“偏小”)；原因是________ 。
(5)简述速率不等的原因_________ 。
①配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
②用____量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
③分别取去表面氧化膜的镁带系于铜丝末端；
④检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝下移，使足量镁带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应，同时需要记录反应时间；
⑥反应结束时，读取量筒内水体积ymL。
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)②中仪器是
(2)用草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)配制80mL，c(H2C2O4)=0.5mol/L的草酸溶液，需要草酸晶体的质量为
(3)读取量筒内水体积时，若丙中的液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作方法是
(4)若铜丝与酸接触将会使测得的反应速率
(5)简述速率不等的原因
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4 . 某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________ 。
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________ 。
a．气体的密度不再发生改变 b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______ 。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______ (填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系：L1______ L2(填“<”或“>”)。
(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH4)2SO4和KCl溶液后混合。经过________ 、_______ 、干燥就可以得到K2SO4晶体。
(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是
a．气体的密度不再发生改变 b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是
(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH4)2SO4和KCl溶液后混合。经过
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5 . 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
CO(g)+H2(g) ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是| A．0~5min内氢气的反应速率大于10-12分内的反应速率 |
| B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气 |
| C．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度或者减小压强 |
| D．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 |
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6 . 下列关于如图装置的说法正确的是
| A．如果X为电流表，则在石墨电极附近滴加酚酞溶液，溶液颜色变红 |
| B．如果上图为氯碱工业模拟装置，则向烧杯中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，在铁电极附近有蓝色沉淀生成 |
| C．如果X为外接电源，为了制备Fe(OH)2 ，铁电极应该与外接电源的负极相连 |
| D．如果X为外接电源，为保护铁不被腐蚀，铁需与外接电源的正极相连，这种方法称为“外加电流的阴极保护法” |
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7 . 下列说法正确的是
| A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol |
| B．H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
| C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种 |
| D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，是因为生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
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解题方法
8 . 有关下列操作和装置的说法正确的是
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A装置用来配制一定浓度的NaOH溶液时物质的量浓度将偏低 |
| B．B装置用来除去CO2气体中的SO2气体 |
| C．C装置中红墨水中导管内的液面将下降或者产生少量气泡 |
| D．D装置用来检验乙炔的还原性 |
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9 . 福酚美克(结构如图)是一种常见的生物调节剂。下列有关福酚美克的说法正确的是
| A．分子中不含手性碳原子 |
| B．分子中最多有8个碳原子位于同一平面 |
| C．1 mol 福酚美克与溴水反应最多消耗2 mol Br2 |
| D．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
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10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA |
| B．标准状况下，11.2L甲醇所含的氢原子数等于2NA |
| C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA |
| D．标准状况下，Mg-Al-NaOH原电池中当Al电极上产生11.2LH2时，导线上流过NA个电子 |
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