高中化学综合库练习题及答案-2023年重庆高中化学-困难-组卷网

单选题 | 困难(0.15) |

化学反应速率的图像浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响

名校

解题方法

1 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时一定加入了催化剂	B．t₃-t₄平衡正向移动
C．t₅时可能增大了压强	D．t₆之后转化率最低

2024-01-30更新 | 199次组卷 | 2卷引用：重庆市黔江中学校2023-2024学年高二上学期10月考试化学试题

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23-24高二上·重庆南岸·期中

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

热化学与化学平衡

2 . 乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知：

，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时

_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率

_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数

_______。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：

反应II：

反应III：

则

_______

。
(3)压强为100kPa，

的平衡产率与温度、起始时

的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表

在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上

的平衡产率相同，如： A、B两点的

平衡产率相等，B、C两点的

平衡产率不相等。

的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下，将

和

投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时

的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

【已知：CO的选择性

】
①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数

_______。(已知：分压=总压

该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)

2023-11-14更新 | 362次组卷 | 2卷引用：重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·重庆沙坪坝·阶段练习

单选题 | 困难(0.15) |

影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学反应速率与化学计量数之间的关系化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡常数的计算

3 . 已知在溶液中可发生反应

。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中

和

的浓度相等，

的起始浓度为

、

。测得

随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅲ起始时

B．该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减

C．起始时

时，

内，

的平均反应速率为

D．若曲线Ⅰ平衡时的

，则该温度下该反应的平衡常数为

2023-10-09更新 | 279次组卷 | 1卷引用：重庆市第一中学校2024届高三上学期9月月考化学试题

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23-24高三上·重庆沙坪坝·阶段练习

单选题 | 困难(0.15) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

4 .

时，

的

溶液中，不同型体的分布优势如下图所示(X指含磷微粒的百分含量、

的调控使用

、

)。
已知：①

(

、

)
②当某一型体分布优势接近

时，另外两种相邻型体含量近似相等；

则下列说法错误的是

A．

B．当使用

溶液滴定

溶液至

时，可选用酚酞作指示剂

C．D点满足：

D．不可用

与

反应生成

2023-10-09更新 | 353次组卷 | 1卷引用：重庆市第一中学校2024届高三上学期9月月考化学试题

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2023·重庆·高考真题

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

热化学方程式书写及正误判断化学平衡常数的有关计算电解原理的理解及判断晶胞的有关计算

真题名校

解题方法

热化学与化学平衡其他组合形式的考查

5 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

①中间体

生成吸附态

的活化能为_______

。
②由

生成

的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：

，该反应平衡压强

与温度

的关系如下：

	401	443	463
	10	51	100

①

时的平衡常数

_______

。
②起始状态Ⅰ中有

和

，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程

B．

C．平衡常数：

D．若体积

，则

E．逆反应的速率：

③某温度下，向恒容容器中加入

，分解过程中反应速率

与压强

的关系为

，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少

时，逆反应速率最大。若转化率为

，则

_______(用

表示)。
(3)

可用作固体离子导体，能通过加热

制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．

射线衍射仪
②

与

晶胞的体积之比为_______。
③测定

中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中

质量不变，可判定导电离子是

而不是

，依据是_______。

2023-09-28更新 | 5480次组卷 | 7卷引用：2023年重庆市高考化学试卷

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2023高三下·全国·专题练习

单选题 | 困难(0.15) |

电解原理的应用

名校

6 . 二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H₂SO₄中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．离子交换膜为阳离子交换膜

B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少

C．Cu电极上的电极反应式为

D．若阴极只生成0.15molCO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50mol

2023-08-15更新 | 999次组卷 | 4卷引用：重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题

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2023·海南·高考真题

解答题-结构与性质 | 困难(0.15) |

电子排布式电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的概念、组成及形成条件

真题名校

7 . 我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或叁键)

回答问题：
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，

空间结构呈角形，原因是_______。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为

和

，配合物Ⅱ、Ⅲ和

三者中，两个氮原子间键长最长的是_______。
(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物

在超导方面表现出潜在的应用前景。

晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。

①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_______。
a．有

或

价态形式 b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近

2023-08-03更新 | 4579次组卷 | 4卷引用：重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考化学试题

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22-23高二下·上海杨浦·期末

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

二氧化硫的化学性质酸碱中和滴定原理的应用探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究

名校

8 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行

性质探究。

已知：①“青矾”是指

，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②

熔点

℃，沸点

℃：

熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞

、

，关闭活塞

，通入一段时间

后，关闭活塞

、

，打开活塞

，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究

的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入

流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下

图：

(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．

含量的测定
(6)为对排气法收集到的

气体进行含量测定，将

气体(已折算为标准状况)通入足量的

溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀

，则

体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有

④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、

的应用

可用于制备硫代硫酸钠晶体

。已知

易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。

(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取

硫代硫酸钠晶体

样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用

的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为

，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：

，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2023-07-13更新 | 709次组卷 | 3卷引用：重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题

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22-23高二下·辽宁朝阳·期末

解答题-有机推断题 | 困难(0.15) |

根据要求书写同分异构体有机物的推断

名校

9 . 沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：

回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。
(3)C→D中，实现了官能团由氰基(

)变为_______(填官能团的名称)。
(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。
(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)；
a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。
A．7 B．8 C．9 D．10
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。(任写一种)。