1 . 氨硼烷是一种新型储氢材料，分子中与原子相连的原子呈正电性，与原子相连的原子呈负催化剂电性。氨硼烷与水发生如下反应：。下列说法正确的是

A．中子数为的原子：

B．基态原子第一电离能由大到小：

C．反应前后原子均采用杂化

D．氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用

2 . 下列叙述错误的是

A．工业上用还原来冶炼金属

B．石灰石是制造玻璃的主要原料之一

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥

D．饱和溶液可将水垢中的转化为

3 . 法匹拉韦对新型冠状病毒(2019nCOV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韦的重要中间体，其合成路线如下：

已知：I.R-CHOR-CHO

II.R-NH₂++H₂O

(1)已知A溶于水，由A生成B的反应类型是______。
(2)B的名称为______，C中的官能团名称为______。
(3)E的结构简式为______。
(4)写出D与银氨溶液反应的化学方程式______。
(5)流程中设置D→E这一步的目的是______。
(6)有机物X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，则X的链状同分异构体中含有酯基或羧基且不含碳碳双键的有______种。(不含立体异构)
(7)已知G→H为取代反应，合成G分如下图所示三步进行，Z和G互为同分异构体，则Y和G的结构简式分别为______、______。

4 . Ⅰ．物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：
有下列物质：①熔融；②固体；③盐酸；④；⑤溶液；⑥；⑦蔗糖。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______；
(2)②属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），请写出②在熔融状态下的电离方程式____________。
(3)写出①的溶液与③反应的离子方程式____________。
Ⅱ．按题目要求填空：
(4)将饱和滴入沸水中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________；
(5)如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为____________；
(6)已知属于二元酸，请写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________。

5 . 合成维生素A的中间体I方法如下所示。回答下列问题：

已知：
①
②
③
(1)A中含氧官能团的名称___________。
(2)B的名称为___________。
(3)E的结构简式为___________，F→G的反应类型___________。
(4)H的结构简式为___________。
(5)有机物ClCH₂COOCH₃与足量NaOH溶液加热时的化学方程式___________。
(6)M与C互为同系物，其相对质量比C少28，M的结构有___________种(不考虑立体异构，且同一个碳上接两个双键非常不稳定)，写出一种不含支链的结构简式___________。

6 . 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO₂的价值型转化得到了新的突破。
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，原理为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₁。已知下列反应：
反应Ⅰ：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂=akJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₃=bkJ·mol⁻¹
反应Ⅲ：H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH₄=ckJ·mol⁻¹
①H₂燃烧热ΔH=_______。(用字母表示，下同)
②ΔH₁=_________kJ·mol⁻¹。
(2)在一定条件下可实现反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₅
已知部分化学键键能数据如下，则ΔH₅=____kJ·mol⁻¹(CO中含C≡O)。

化学键	H−H	C=O	C≡O	O−H
键能(kJ∙mol−1)	436	803	1076	465

催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为____。(选填字母)
A．            B．     C．     D．
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为：LixC₆+Li_1−xFePO₄=6C+LiFePO₄，用该电池作电源进行电解可将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，电解装置如图：

①电极b为____极，与电池______(填“LixC₆”或“Li_1−xFePO₄”)极相连。
②电极a的电极反应式为_________。
③理论上当外电路转移0.4mole^－时，有______mol经过阴离子交换膜。

7 . 下列实验操作、现象和实验解释均正确的是

选项	操作	实验现象	解释
A	向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3
B	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄	氯气的氧化性强于Fe3+
C	向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得气体通入Na2SiO3	Na2SiO3溶液中产生白色沉淀	非金属性：S>C>Si
D	向NaAlO2溶液中加NaHCO3	有白色沉淀生成	发生了双水解生成了氢氧化铝和二氧化碳

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．中和热测定实验中可以用铜棒或铁棒代替玻璃搅拌器

C．在潮湿的环境中，金属的腐蚀一定是析氢腐蚀

D．牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干锌块

9 . 完成下列问题。
(1)为了证明Ag⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，某同学设计了如下图所示装置：

①其中甲溶液是_______。
②Ag电极为该电池的______极(填“阴或阳”或者“正或负”)
③该电池的总反应方程式为________。
(2)铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理。电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，阳极的电极反应式为______ 。
②间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化的离子方程式_____。25℃时，反应进行10min时，溶液的pH由6变为2时，其NH₄⁺的平均反应速率为____ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

10 . 下列有关说法中正确的是

A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求，符合可持续发展的宗旨

B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低