【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)K₂CO₃中的CO的空间构型为___。
(2)基态Cr³⁺的核外电子排布式为___。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___；若此时溶液的pH=8，则c(Al³⁺)=___mol•L^-1。{已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___。
(6)由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是___。

【推荐2】仲钼酸铵[(NH₄)₆Mo₇O₂₄]可用来检测磷的存在，用于地质勘探寻找磷矿。从含有CoS、Al₂O₃和MoS₂的废料中回收制备CoC₂O₄·2H₂O和仲钼酸铵的工艺流程如图所示。

已知：浸取液中的金属离子主要为、Co²⁺、Al³⁺。
(1)仲钼酸铵中钼的化合价为_____，MoS₂焙烧的化学方程式为_________________。
(2)加硫酸“调pH为5.5”生成仲钼酸鞍的化学反应方程式为______________________。
(3)“操作I”的名称为_____，若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和Co²⁺，萃取情况如图所示，当协萃比=____时，更有利于的萃取。

(4)水相2中的离子主要有H⁺、和________。Co²⁺萃取的反应原理为，向有机相2中加入“X”反萃取的X是___(写化学式)。
(5)CoC₂O₄·2H₂O在氩气氛围下加热失重如图所示，208.84℃后加热到416.61℃时的化学方程式为_________。

(6)设计以CoSO₄溶液和(NH₄)₂C₂O₄溶液为原料，制备CoC₂O₄·2H₂O实验方案：_________。【CoC₂O₄·2H₂O沉淀需“洗涤完全”，Co(OH)₂开始沉淀的pH=6.6，蒸馏水，真空干燥箱】。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-，碳氢化合物大气污染物和水污染物热处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：汽车尾气中的CO、NO_x、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知:N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H₁=+180.5kJ/mol K₁（该反应的平衡常数）
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H₂=-221kJ/mol K₂（同上）
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₃=-393.5kJ/mol K₃（同上）
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为:2NO₂+4CO4CO₂+N₂△H=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO₂的平均反应速率v（NO₂=_____mol/（L·s）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
A.及时分离出CO₂
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
（3）在高效催化剂作用下可用NH₃还原NO₂进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________。
   
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因___（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。
   

【推荐2】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应：。请回答下列问题：
(1)若容器体积固定为2L
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L.1min内，B的平均反应速率为 ____________；x= ________
②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ 保留3位有效数字
(2)一定温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______
①单位时间内生成nmolO₂，同时生成2nmolNO
②用NO、O₂、NO₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比：2:1:2
③混合气体的密度不随时间的变化而变化
④O₂的物质的量浓度不变

【推荐3】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。
I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。
Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn²⁺)=________________________。
（2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
（3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ.难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe²⁺(aq) + S^2－(aq)，在一定温度下，K_sp=c(Fe²⁺)·c(S^2－)=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²(H⁺)·c(S^2－)=1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)=1.0 mol·L^－1，应调节溶液的c(H⁺)=_______。
IV.氢硫酸中H₂S是分步电离的，H₂SH⁺+ HS^－K₁=1.3×10^-7，HS^-H⁺+ S^2－K₂=7.1×10^-15欲使溶液中c(S^2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。
A．加入NaOH B．加入CuSO₄C．适当降低温度D．通入过量SO₂E．加入Na₂CO₃(H₂CO₃电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11)

【推荐2】Ⅰ．将 CO₂转化为有价值的化工原料，正成为科学家们研究的重要领域。回答下列问题：
(1)已知：
①
②
则_____
(2)在恒压密闭容器中通入 CO₂和 H₂的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

T/°C	170	180	1 90	200	210	220	230
STY/[mol/(mol·h)]	0.10	0.15	0.20	0.25	0.28	0.20	0.15

在 220°C 和 170 °C 条件下，该反应速率之比： ___。
(3)CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： 在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[CH₃OH%=随着温度变化关系如图所示。
   
①分析温度高于 236°C 时图中曲线下降的原因_____。
②按 1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244°C 时反应生成 CH₃OH 的物质的量为_____mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p 的反应条件下，1 mol CO₂(g)和 3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为 20%，甲醇选择性为 50%，该温度下主反应的平衡常数 Kp＝_____。 ( 列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ．
(4)工业上也可用 H₂还原 CO 电化学法制备甲醇 的工作原理如上图所示。电池工作过程中 H⁺通过质子膜向_____(填“左”或者“右”)移动，通入 CO 的一端发生的电极反应为_____。
   

【推荐3】(1)CH₃OH是一种可燃性的液体。
已知：① CH₃OH (g)+H₂O (l)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H= +93.0KJ·mol^-1
② CH₃OH (g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H=－192.9KJ·mol^-1
③ CH₃OH (g)= CH₃OH (l)；△H=－38.19KJ·mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为_____________
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
(3)右图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：__________________。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____________ L(假设空气中氧气体积分数为20%)
(4)已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-＋______H₂C₂O₄＋______=____Mn²＋＋______CO₂↑＋______。
②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________(用离子符号表示)。

【推荐2】SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：_______________。
③若A为NO，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为：_________。
④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L^－1 NaCl和0.1 mol·L^－1 CuSO₄的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H₂时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。
(2)根据2＋2H^＋⇌＋H₂O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
(1)在钠碱循环法中，利用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_______ 。     
(2)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表：

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断NaHSO₃溶液显_______性，用化学平衡原理解释：_______。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_______。
a．c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)
b．c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H⁺)=c(OH^-)
c．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)
(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如图：HSO在阳极放电的电极反应式是_______。