【推荐2】设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol∙L^-1的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安转一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol∙L^-1的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：
(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、注射器、铁架台、_______。
(2)观察到的现象是_______；收集10mL气体②所用时间比①所用时间_______。
(3)所能得出的实验结论是_______。
(4)利用硫代硫酸钠或重铬酸钾与上述稀硫酸反应也可判断反应速率的快慢，请书写这两个反应的离子方程式_______。
(5)某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol∙L^-1的硫酸溶液，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为(若折合成条件下的H₂体积为44.8mL)。在该温度下，下列说法正确的是_______。

A．用锌粒表示的10s内该反应的速率为

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示的内该反应的速率为

D．用表示的内该反应的速率为

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，此反应为放热反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从到，_______。
(2)某同学记录了1~12分钟内物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

时间()	1	3	6	9	12
物质的量()	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；
A.0~1        B.1~3        C.3~6        D.6~9
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

(4)与反应可制备，可作为燃料使用，用和组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是_______(填“正极”或“负极)，c电极的反应方程式为_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。
   
回答相关问题。
Ⅰ．
(1)图示中标示出了以氨为原料制备硝酸的全过程，写出过程Ⅱ的化学方程式：_____；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，则1.7吨理论上可以得到_____吨质量分数为63％的硝酸。
(2)某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示

	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

内的平均反应速率_____，250s时，的转化率为_____。
Ⅱ．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示，请回答下列问题：
   
(3)电极是电池的_____(填“正”或“负”)极。
(4)电解质溶液中的向_____(填“a”或“b”)极移动。
(5)该电池的负极反应式为_____

【推荐2】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填字母序号)。

a．Fe       b．FeO        c．Fe₃O₄        d．Fe₂O₃

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₁==+19.3kJ·mol^-1
3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g)ΔH₂==-57.2kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g)2CO(g)ΔH₃==+172.4kJ·mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是______。
②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i.反应Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。
ii.随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是______；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是______。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用______。

【推荐3】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1
2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1
反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.
Ⅱ.反应 Fe₂O₃(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
（1）CO的平衡转化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________.
A．c₁=c₂
B．2Q₁=Q₃
C．2α₁=α₂
D．α₁+α₂=1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH ,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________。

【推荐2】美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)此流程的第I步反应为    kJ/mol，
①已知断开1 mol相关化学键所需键能如下表：

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
键能(kJ/mol)	436	465	a	1076

则a=_______。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P₁_______P₂(填“<”“>”“=”)，说出判断依据_______。

(2)此流程的第II步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。
(3)此流程的第II步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；
(4)在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_______(填序号)
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥

【推荐3】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：___。
H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₁=+327kJ·mol^-1
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₂=-151kJ·mol^-1
2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH₃=+110kJ·mol^-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是___(填字母)。
A.及时移出氨        B.适当增大压强       C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强       E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__。

(4)肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN₂H₄，发生反应N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)，(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=__。

(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂___(填“大于”或“小于”)p₁。

【推荐1】研究CO₂的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=-90kJ·mol^-1
向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时CO或CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：

已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。
(1)图中m代表的物质是______。
(2)范围内，随着温度升高，H₂O的平衡产量的变化趋势是______。
(3)在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的______mol·L^-1·s^-1；
(4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的Kp=______(保留2位有效数字)。
(5)由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是___________， C与X反应的离子方程式为___________。
(2)若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为___________。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为___________，表示X呈碱性的离子方程式为 ___________。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为___________。
(3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式___________。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为___________。

【推荐3】Ⅰ．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol^-1）下表是一些键能数据（KJ·mol^－1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列问题：
写出H₂(g)与S₂(g)反应生成H₂S(g)的热化学方程式____________________________。
Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_____________，X的转化率为_________。
(3)在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X
Ⅲ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： ________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。