1 . 乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物，为测定B的分子式，取有机物，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2和，写出有机物的分子式___________。
(5)有机物的同分异构体，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则可能的结构有___________种。

2 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

3 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期主族元素中最大
M	逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293
Q	基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题。
(1)X与Q的电负性大小顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为___________；R元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。
(4)Y、Z的电负性较大的是___________(填元素符号)。
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

4 . 某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下(正确的操作顺序自行判断)：
A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去溶液
(1)在G操作中如何确定终点___________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果___________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。
(3)配制标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是___________。
(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测得的稀溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___________。
(6)利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示

①a极的电极方程式：___________。
②A膜为___________、B膜为___________(阳离子交换膜或阴离子交换膜)。

5 . 环成二烯()是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为___________(小数表示)。
(2)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.可用环戊二烯()制备环戊烯()。有如下反应：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(4)反应ⅲ的焓变___________。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时环戊烯()的体积分数为___________。
②用平衡分压(分压总压物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数___________。
A．       B．       C．       D．

6 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式)
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，]
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。

7 . 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下： 。相关数据如表。

化合物	相对分子质量	密度	沸点/℃	溶解度水
正丁醇	74	0.80	118	9
冰醋酸	60	1.045	118	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126	0.7

请回答有关问题：
I.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

   

(1)冷凝水应该从回流冷凝管_______(填a或b)端管口流出。
(2)加入碎瓷片的作用是_______，实验中应采取的最佳加热方式为_______。
A.水浴加热       B.油浴加热       C.直接加热
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液   ②蒸馏   ③用无水干燥   ④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是_______(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______。
A.①②③④       B.③①④②       C.①④①③②       D.④①③②③
(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。
(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率_______(保留两位有效数字)。

8 . 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：

   

(1)海水淡化的常见方法有蒸馏法、_______等(任填一种即可)。
(2)由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，步骤①中所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)_______、_______、、过滤、。
(3)步骤②中加入的物质是_______(填物质名称)。
(4)利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

   

实验方案为：关闭b、d，打开a、C，由a向A中缓慢通入至反应完全，发生反应的的离子方程式是_______；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量_______；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量，即可在B中得到较浓的溴水。

9 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

10 . 从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答：

(1)化合物的结构简式：B_____、C_____。
(2)③的反应类型是_____。
(3)反应⑥所用试剂和条件是_____。
(4)反应①～⑦中属于消去反应的是_____。(填数字代号)
(5)②的反应化学方程式_____。