在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是:I___________ ;II___________ ;III___________ ;IV___________ (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是___________ 。
(3)使用装置II的目的是___________ 。
(4)使用装置III的目的是___________ 。
(5)确定含有乙烯的现象是___________ 。
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是:I
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是
(3)使用装置II的目的是
(4)使用装置III的目的是
(5)确定含有乙烯的现象是
12-13高二·全国·课时练习 查看更多[18]
陕西省西安市蓝田县大学区联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题2.1.1有机化学反应的主要类型(课前)-鲁科版选择性必修3陕西省西安市蓝田县大学区联考2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题云南省元阳县一中2020-2021学年高一下学期6月份考试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题安徽省安庆桐城市第八中学2020-2021学年高二上学期第一次段考化学试题上海市奉城高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题福建省莆田第七中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题山东省德州市齐河县实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题课时1 甲烷 石油的炼制与乙烯——A学习区 夯实基础(鲁科版(2019)第二册)课时1 石油的炼制 乙烯——A学习区 夯实基础(鲁科版必修2)黑龙江省大兴安岭地区漠河县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题云南省绥江县一中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题高二人教版选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇酚(已下线)2014年高一化学人教版必修2 3.2.1乙烯练习卷(已下线)2012年人教版高中化学选修5 2.1脂肪烃练习卷内蒙古北京八中乌兰察布分校2016-2017学年高一下学期第二次调考化学试题
更新时间:2023-06-29 23:06:15
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。
(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________ ,该反应的氧化剂为_______________ ,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2和CO2共_______ L。
(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为_________ (填序号)。
a.氧化性、还原性 b.漂白性、还原性 c.漂白性、氧化性 d.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________ 。
(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是
(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为
a.氧化性、还原性 b.漂白性、还原性 c.漂白性、氧化性 d.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性,设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。注:不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为:
①中元素的化合价为_____ 。
②实验进行一段时间后,可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色,其中属于_____ (填“酸”或“碱”)性氧化物。
③仪器的名称为_______ 。
④从其组成的阳离子来看,属于____ 盐。
(2)在装置Ⅳ和装置Ⅴ中:
①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为____ 。
②装置Ⅴ中可观察到的现象为____ 。
③实验进行一段时间后,可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色,下列说法正确的是____ (填标号)。
A.起漂白作用的一定是
B.反应结束后,装置Ⅳ中溶液的小于7
C.装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢
(3)装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为______ 。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为:
①中元素的化合价为
②实验进行一段时间后,可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色,其中属于
③仪器的名称为
④从其组成的阳离子来看,属于
(2)在装置Ⅳ和装置Ⅴ中:
①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为
②装置Ⅴ中可观察到的现象为
③实验进行一段时间后,可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色,下列说法正确的是
A.起漂白作用的一定是
B.反应结束后,装置Ⅳ中溶液的小于7
C.装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢
(3)装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____ 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____ 。
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作____ 。
(4)A中加入的试剂可能是____ ,作用是____ 。
(5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?____ (填“能”或“不能”),原因是____ 。
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:
①按图示安装好实验装置;
②关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻;
③打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)通入气体,可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)盛放H2O2的仪器的名称是_______________ 。
(2)B的作用是________________ ;C中热水的作用是________________ 。
(3)M处发生的反应的化学方程式为:______________________ 。
(4)由M管中可观察到的现象可知该实验过程中催化剂_______ (填“参加”或“不参加”)化学反应。
(5)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,其原因是:________________ 。
①按图示安装好实验装置;
②关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻;
③打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)通入气体,可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)盛放H2O2的仪器的名称是
(2)B的作用是
(3)M处发生的反应的化学方程式为:
(4)由M管中可观察到的现象可知该实验过程中催化剂
(5)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,其原因是:
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。
实验Ⅰ
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________ (用化学用语表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______ (NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ,否定了该观点,补全该实验。
(3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验Ⅲ:分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示:亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由实验III,乙同学可得出实验的结论是____________ ,原因是______________________ 。
(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________ 。
(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________________ 。
(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、_________ 和_______________ 。
②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)=___________ mol·L-1
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
(NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ,否定了该观点,补全该实验。
操作 | 现象 |
取 滴加 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
(3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验Ⅲ:分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,观察,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示:亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由实验III,乙同学可得出实验的结论是
(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率都逐渐增大的原因可能是
(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有
(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为_____ 。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热,写出生成白色沉淀的离子方程式:______ 。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为______ 。
(4)实验进行一段时间后,盛有水的试管中溶液呈浅黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是_____ (填化学式),写出试管中反应的化学方程式 ______ 。
(5)实验中,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_______ ,说明氯水具有的性质是_______ 、____ 。
(6)烧杯中氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为_____ 。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热,写出生成白色沉淀的离子方程式:
(3)硬质玻璃管中的反应现象为
(4)实验进行一段时间后,盛有水的试管中溶液呈浅黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是
(5)实验中,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为
(6)烧杯中氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为
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