【推荐1】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A是________ ，E是_________，H是_________。
（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
（3）反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4N_A，则生成F______mol。

【推荐2】某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂ +2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑ +2H₂O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl₂的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。

【推荐3】X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
(1)写出X、Y、Z的化学式： X _______； Y _______； Z _______。
(2)X能使湿润的红布条褪色，通过_______方法能使布条颜色复原。
(3)写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应_______。
Y与NaOH溶液反应_______。
Z与水反应_______。

【推荐2】作为广泛使用的抑菌类产品原料，氯气的有关研究越来越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

(1)C1₂有毒，实验前一定要检查装置的气密性。用文字表述检查这套装置气密性良好的方法及现象：_______。
(2)装置B中所盛试剂是_______。
(3)装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：_______。
(4)同学们观察到装置D中红色褪去，对褪色原因提出假设：
①ClO^-破坏了酚酞的结构；
②_______。
该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，_______(将操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。
(5)取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。
①测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是___。
②已知：C1₂(g)+H₂O(l) H^＋(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) ，该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20 mL已饱和氯水中滴加l mL浓硫酸，利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示)，从而判断溶液中Cl^-的含量。

200 s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是___；用平衡移动原理分析在200s后，氯化物的含量随时间减小的原因___。

【推荐3】1,2−二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O
Cl₂(g)+CH₂=CH₂(g)CH₂ClCH₂Cl(l) ΔH＜0   

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。
(2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。
(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。
(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是______________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。
a 溶解Cl₂和乙烯            b 作催化剂        c 促进气体反应物间的接触
(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl₂、乙烯，逐出Cl₂和乙烯采用的方法是_____。
(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl₂和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL⁻¹，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH₂ClCH₂Cl+2NaOHCH₂OHCH₂OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L⁻¹的AgNO₃标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。

【推荐1】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
(1)实验室需要450mL 1mol/L硫酸溶液。
①配制1mol/L的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是______(填标号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。

②下列操作正确的是______(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥，会导致所配溶液的浓度偏低
c.配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水稀释
(2)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO₂气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______。
②向A中通入足量的Cl₂气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______，B装置的作用______。
(3)若(2)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出A中发生反应的化学方程式：______；B中发生反应的离子方程式：______。
(4)若(2)中的A中盛放的是溴水，向A中通入足量的SO₂气体，则A中出现的现象________，原因是：_______(用化学方程式表示)。

【推荐2】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O) ，请回答下列问题：

(1)反应后，装置 B 中发生的现象是___________，反应方程式为___________。
(2)装置 D 表现了 SO₂的___________性；装置 E 表现了 SO₂的___________性。
(3)F 装置的作用是___________。
(4)装置 C 中发生的反应的离子方程式___________
Ⅱ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

(5)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是___________。
(6)实验室检验氨气时，可选用的试剂是___________(填选项)。
a．湿润的蓝色石蕊试纸        b．湿润的红色石蕊试纸        c．浓盐酸
(7)氨气催化氧化的化学方程式是___________。

【推荐3】某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。
   
(1)装置A中反生反应的化学方程式为______________；
(2)装置B中观察到的现象是_________，说明这种物质具有____________(填“酸性”或“漂白性”)；
(3)装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____________填“氧化性”或“还原性”)，其目的是___________(填“甲”或“乙”)；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验 乙：可吸收CO₂气体
(4)装置E中观察到的现象是__________，反应的离子方程式为 ______________。

【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)盛装MnO₂的仪器名称为_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②装置F中球形干燥管的作用是_______。
③储气瓶b内盛放的试剂是_______。
(4)装置B中Fe^2＋被Cl₂氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于___________，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现___________性。
(3)预测具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是________，用化学方程式表示产生该现象的原因：_________、_________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
II．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)iv中反应的离子方程式是___________。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到_________现象，得出结论：假设b成立。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。