1 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．工业制硝酸：

B．生产硅：石英砂粗硅(纯)

C．工业制硫酸：(溶液)

D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

2 . 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应。为弱电解质，下列说法正确的是

A．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡

B．用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理

C．基态原子核外电子有10种空间运动状态

D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少

3 . 亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为

D．同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有

4 . 常温下，有关下列溶液的说法正确的是

A．加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度一定都减小

B．常温下相同的①②③三种溶液的：③>①>②

C．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为

D．常温下相同的和溶液中水的电离程度相同

5 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

6 . 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是

A．通电时，电子由→电解池阴极→电解液→电解池阳极→

B．X为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：

D．生成0.1mol甲烷时阳极室理论上生成4.48L二氧化碳

7 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
	探究化学反应的限度	取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
	抑制水解，并防止被氧化	配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
	比较不同浓度硫酸的酸性强弱	室温下，用试纸分别测定浓度为和溶液的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

9 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：