1 . 在密闭容器中进行X₂(g)+4Y₂(g)2Z₂(g)+3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A．c(X2)=0.15mol/L	B．c(Y2)=0.9mol/L
C．c(Z2)=0.3mol/L	D．c(Q2)=0.6mol/L

2 . 由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L^-1 CuCl₂溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B．闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

3 . 一定温度下，往2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)　ΔH<0，反应10 min后达到平衡，恢复至原温度，此时W的浓度为0.25 mol·L^-1。下列说法正确的是

A．前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L-1

C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol W，重新达到平衡时，X的转化率大于50%

D．其他条件不变，升高温度，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1

4 . 往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是

	温度(℃)	容器体积(mL)	CO转化率(%)	平衡压强(Pa)
①	200	V1	50	p1
②	200	V2	70	p2
③	350	V3	50	p3

A．起始时反应速率：②>①

B．平衡时体系压强：p1<p2

C．若容器体积V1>V3，则ΔH<0

D．若实验②中再通入1 mol CO，则CO的转化率大于70%