一定温度下，往2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)+3Y(g)
4Z(g)+W(g) ΔH<0，反应10 min后达到平衡，恢复至原温度，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是
4Z(g)+W(g) ΔH<0，反应10 min后达到平衡，恢复至原温度，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是| A．前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
| C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol W，重新达到平衡时，X的转化率大于50% |
| D．其他条件不变，升高温度，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1 |
更新时间：2020-01-18 09:55:11
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【推荐1】某有机物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
L起始浓度
，研究组配制了
不同的系列溶液，平衡后分别测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、
中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S如下表。(体系中所有特征H的总峰面积计为1，相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。)
当
时，测得平衡时各物种
随
的变化曲线如图。
L起始浓度
，研究组配制了不同的系列溶液，平衡后分别测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S如下表。(体系中所有特征H的总峰面积计为1，相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。) | S(L) | S(ML) |  |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| a |  |  | 0.64 |
| b | | 0.40 | 0.60 |
时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。
A．， 时， |
B．， 时， |
C． ， 时，M的平衡转化率约为98% |
D．该温度下反应 的 值为 |
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【推荐2】向一体积为3L的恒容密闭容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定温度下发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。
下列说法错误的是
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。| 反应时间t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| CO2的物质的量n/mol | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.075 | 0.075 |
| A．0～4min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．第6min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的 |
| C．该温度下，CH4的平衡转化率为25% |
| D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 |
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，在一定条件下发生反应
，测得平衡体系中NO、
的物质的量分数
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
时，当
时反应达到平衡状态
时，若反应经t s达到平衡，则
、
增大
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解题方法
【推荐1】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol
，发生反应：
反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
，发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为 |
| B．图中c点所示条件下，v正>v逆 |
| C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 |
D．容器内的压强： |
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【推荐2】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是
2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是| A．在2 min内，O2的转化率为25% |
| B．在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L |
| C．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| D．向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ |
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解题方法
【推荐3】同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1.测得数据如表：
下列叙述不正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1.测得数据如表：| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| (1) | 2 | 3 | 0 | 27.78 kJ |
| (2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
| A．容器(1)(2)反应达平衡时压强不相等 |
| B．容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆) |
| C．容器(2)中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ |
| D．若条件为“绝热恒容”，容器(1)中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol |
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【推荐1】温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得；
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得；；；、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
 |  |  | | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.6 | 0.35 | |
A．反应刚开始时容器Ⅱ中的 |
B．平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于 |
| C．平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％ |
D．当温度改变为 时，若 ，则 |
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解题方法
【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知
]。
下列说法正确的是
]。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 |  、 |  |  |
 |  |  |  |
| 反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系压强 |  |  |  |
| 反应物转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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