在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol
，在一定条件下发生反应
，测得平衡体系中NO、
的物质的量分数
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
B． 时，当 时反应达到平衡状态 |
C． 时，若反应经t s达到平衡，则 |
D．b点时，往容器中再充入NO、、 、各1.0mol，再次平衡时 增大 |
更新时间：2022-05-11 16:53:54
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【推荐1】一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：
，如图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是
，如图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是| A．升高温度能加快该反应的速率 |
B．10s内反应的平均速率为 |
| C．10s末O2的物质的量浓度为2mol/L |
D．a点对应的化学反应速率： |
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【推荐2】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
，如图所示为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，容积为2L的密闭容器中
随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
，如图所示为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，容积为2L的密闭容器中随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是| A．0～15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ的好 |
| B．反应开始后的30h内，在催化剂Ⅰ的作用下，反应吸收的热量更多 |
| C．a点时，两种催化剂作用下的反应速率不相等 |
D．0～16h内， |
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【推荐3】向一体积为3L的恒容密闭容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定温度下发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。
下列说法错误的是
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，测得容器内CO2的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。| 反应时间t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| CO2的物质的量n/mol | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.075 | 0.075 |
| A．0～4min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．第6min时的正、逆反应速率之差大于第8min时的 |
| C．该温度下，CH4的平衡转化率为25% |
| D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 |
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解题方法
【推荐1】
和
混合后可发生反应：①
，②
反应体系中含氮物质的物质的量浓度(c)随着时间(t)的变化曲线如图。下列说法正确的是
和混合后可发生反应：①，②反应体系中含氮物质的物质的量浓度(c)随着时间(t)的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．b为 随的变化曲线 |
B． 时，反应①达到化学平衡状态 |
C． 时， |
D． 后， 的消耗速率等于生成速率 |
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【推荐2】H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是
2HI(g)ΔH<0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是A． | B． |
C． | D． |
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的能量变化如图3所示，则该反应的
在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
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解题方法
【推荐1】利用
可消除的污染，反应原理为
。在
密闭容器中分别加入
和
，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是
可消除的污染，反应原理为。在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是| 实验 | 温度/K | 时间/ 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | |  | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | | | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.18 |
A．实验①中 内，的降解速率为0.025 mol∙L−1∙min−1 |
| B．由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64 |
| C．0.15＜M＜0.18 |
| D．该反应在任何温度下都能正向自发进行 |
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【推荐2】一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 | A．容器I、III中平衡常数相同 |
| B．容器II、III中正反应速率相同 |
| C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III |
| D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1 |
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【推荐3】500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g)
SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：
已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是
SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：| 容器 | 起始时物质的量/mol | |||
| NO2 | SO2 | SO3 | NO | |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
| 乙 | 0.15 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| 丙 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
| 丁 | 0.1 | 0.2 | 0 | 0 |
A．升温至700℃，上述反应的平衡常数为 ，则正反应为吸热反应 |
| B．达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍 |
| C．达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同 |
| D．保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆) |
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【推荐1】CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是| A．p1＜p2 |
| B．该反应的ΔH ＜ 0 |
| C．在C点时，CO转化率为75% |
| D．平衡常数：K(A)=K(B) |
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【推荐2】对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是___________ 。
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．b、c两点的气体的平均相对分子质量：b＜c
C．a、c两点NO2的转化率：a＜c
D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．b、c两点的气体的平均相对分子质量：b＜c
C．a、c两点NO2的转化率：a＜c
D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
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