往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是
CH3OH(g) ΔH，在不同的反应条件下，测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是| 温度(℃) | 容器体积(mL) | CO转化率(%) | 平衡压强(Pa) | |
| ① | 200 | V1 | 50 | p1 |
| ② | 200 | V2 | 70 | p2 |
| ③ | 350 | V3 | 50 | p3 |
| A．起始时反应速率：②>① |
| B．平衡时体系压强：p1<p2 |
| C．若容器体积V1>V3，则ΔH<0 |
| D．若实验②中再通入1 mol CO，则CO的转化率大于70% |
更新时间：2020-01-18 09:55:11
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【推荐1】一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是
| A．右边与左边分子数之比为4：1 |
| B．右侧CO的质量为7g |
| C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 |
| D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO |
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【推荐2】温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得；
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得；；；、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
 |  |  | | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.6 | 0.35 | |
A．反应刚开始时容器Ⅱ中的 |
B．平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于 |
| C．平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％ |
D．当温度改变为 时，若 ，则 |
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【推荐3】相同温度下，体积均为0.25L旳两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
下列叙述错误 旳是 （ ）
2NH3(g) △H＝-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质旳量/mol | 达平衡时体 系能量旳变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述
| A．容器①、②中反应旳平衡常数相等 |
| B．平衡时，两个容器中NH3旳体积分数均为25% |
| C．容器②中达平衡时放出旳热量Q=23.15kJ |
| D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ |
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【推荐1】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)
2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0．25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是
2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0．25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是| A．v(C)=v(D)=0．25 mol·L-1·s-1 |
| B．z=3 |
| C．B的转化率为25% |
| D．C的体积分数为28．6% |
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【推荐2】工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是| A．达到平衡时，H2的转化率为75% |
| B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
| C．反应进行到10 min后，向容器中再充入CO2，则CO2的转化率会增大 |
| D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1 |
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【推荐3】一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表所示的三组数据：
下列说法正确的是
H2(g)+CO2(g)，得到如下表所示的三组数据：| 试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
| H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
| 1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
| 2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 4 | |
| 3 | 900 | a | b |  | ||
| A．5min内，实验1中二氧化碳的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 |
| B．若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)的转化率与实验3中CO(g)的转化率相同 |
| C．对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，该反应为吸热反应 |
| D．650℃时，若充入2.0molCO，2.0molCO2和2.0molH2，则达到平衡后各物质的量与实验1中相同 |
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(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。
下列说法正确的是（ ）
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | 平衡 转化率 | |||
| CO | H2 | (CH3)2O | CO2 | CO | |
| Ⅰ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0 | 50% |
| Ⅱ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0.1 | |
| Ⅲ | 0 | 0 | 0.2 | 0.4 | |
下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的△H<0,图中压强p1>p2 |
| B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50% |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍 |
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【推荐2】一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
| A．x=3 |
| B．该温度下，K=0.125 L2/mol2 |
| C．从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1 |
D．t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时， 将减小 |
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【推荐3】在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）| A．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0 |
| B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率 |
| C．图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率 |
D． 下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.15 |
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