【推荐1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L^－1
其中正确的是(　　)

A．①

B．②

C．③

D．④

【推荐2】利用可消除的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，时，在2L的密闭容器中分别加入0.50molCH₄和1.20molNO₂，测得的物质的量随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是

时间/	0	10	20	40	50	…
	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	…

A．前内的平均反应速率为v(NO2)=0.035mol/(L·min)

B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态

C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．该温度下的平衡转化率为66.7%

【推荐3】在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂I相比，II使反应活化能更高

C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂I时，0～2min内，

【推荐1】在一定条件下，反应在一定体积的密闭容器中进行，内的浓度减少，下列叙述正确的是

A．末时的反应速率用表示为

B．

C．在内消耗和的物质的量之比为

D．

【推荐2】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是

A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)=2Z(g)

B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等

C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变

D．反应前后装置压强之比为1：1

【推荐3】在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述不正确的是

A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．初始压强和平衡时压强比为5:4

【推荐1】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)(正反应放热)。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO3物质的量/mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5L	0	0	1	b

A．a<1.6

B．b>0.8

C．平衡时V正(SO2)：v(I)<v(II)

D．若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

【推荐2】在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在相同时间内测得不同温度下NO转化率如图中实线所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．平衡常数：KM＜KN＜KP

B．M点条件下，反应恰好达平衡

C．N点条件下，增加O2浓度能提高NO转化率

D．若P点条件下，O2起始浓度为a mol·L-1，则其平衡常数

【推荐3】某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是

	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH<0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=

【推荐1】一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度			物质的平衡浓度
Ⅰ	530	0.50	0.50	0	0.40
Ⅱ	530	0.20	0.20	0.40
Ⅲ	510	0	0	0.50

A．若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向逆反应方向进行

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

D．达平衡时，容器Ⅰ中转化率与容器Ⅲ中转化率之和小于1

【推荐2】相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

容器	起始时各物质物质的量/mol			平衡时CH3OH物质的量/mol
	CO	H2	CH3OH
①	0	0	0.8	0.4
②	0.5	1.0	0.1
③	0.1	0.3	0.3

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)<1

【推荐3】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t₁>t₂)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应