在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是
| A．无催化剂时，反应不能进行 |
| B．与催化剂I相比，II使反应活化能更高 |
| C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 |
D．使用催化剂I时，0～2min内， |
更新时间：2022-07-02 09:50:13
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【推荐1】一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确 的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
| B．x=2 |
| C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变小 |
| D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶6 |
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【推荐2】在一定温度下，向2 L体积固定的密封容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：
H2(g)+I2(g) ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：| t/min | 1 | 2 | 3 |
| n(H2)/mol | 0.06 | 0.1 | 0.1 |
| A．2 min内的HI的分解速度为0.05 mol·L−1·min−1 |
| B．该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20% |
| C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2 |
| D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 |
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解题方法
【推荐1】已知：
该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法正确的是
该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（N2O5）/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是
| A．在500s内，N2O5分解速率为3×10-3mol/L-1·s-1 |
| B．在1000s时，反应恰好达到平衡 |
| C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5QKJ |
| D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 |
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【推荐2】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：
，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是| A．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) |
| B．12s时，B的转化率为40% |
| C．化学计量系数之比b：c=1：2 |
| D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 |
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解题方法
【推荐3】将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌ xC(g) +2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
| A．该反应方程式中，x=2 | B．2 min 时，A 的转化率为 50% |
| C．2 min 时，A 的物质的量为 0.75mol | D．反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1 |
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解题方法
【推荐1】在Ag+催化作用下，Cr3+被
氧化为
的机理为：
+2Ag+=2
+2Ag2+ 慢
2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++ 快
下列有关说法正确的是
氧化为的机理为：+2Ag+=2+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++
快下列有关说法正确的是
| A．反应速率与c(Ag+)无关 | B．Ag2+不是该反应的催化剂 |
| C．Ag+能降低该反应的活化能 | D．v(Cr3+)=v() |
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【推荐2】据文献报道，在紫外光激发下产生的光生电子与H+还原N2的反应历程如图所示：
下列有关说法错误的是
下列有关说法错误的是
A．该历程总反应方程式为  |
| B．该催化循环中Ti元素的化合价没有发生变化 |
C． 是催化剂 |
| D．反应中涉及极性键的断裂和生成 |
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